Una reazione chimica si verifica quando le molecole dei reagenti si scontrano tra loro nell'ambiente reattivo. La velocità con cui si verifica una reazione dipende dalla velocità di collisione delle molecole e la velocità di collisione dipende da vari fattori, che possono essere modificati per modificare la velocità di una reazione. La velocità di reazione può essere aumentata dall'azione di uno o più di questi fattori.
Usa un catalizzatore
Un catalizzatore è una sostanza che può alterare la velocità di una reazione chimica. I catalizzatori possono essere utilizzati con successo per aumentare la velocità di una reazione chimica. Inoltre, i catalizzatori sono di natura soggettiva, ovvero un catalizzatore funziona specificamente solo su determinate reazioni. Un catalizzatore non viene consumato nella reazione e non modifica i prodotti della reazione. Ad esempio, la decomposizione del clorato di potassio inizia a 392 gradi Fahrenheit in presenza di biossido di manganese come catalizzatore. Altrimenti, in assenza del catalizzatore, questa reazione è un processo lento, che inizia a 715 gradi Fahrenheit
Aumenta la temperatura
Per la maggior parte delle reazioni chimiche, la temperatura è direttamente proporzionale alla velocità della reazione chimica. Pertanto, l'aumento della temperatura aumenta la velocità della reazione in una certa misura, ma è necessaria una precauzione mentre si aumenta la temperatura della reazione per evitare incidenti. Ad esempio, la dissoluzione dello zucchero in acqua avviene più velocemente quando l'acqua è calda rispetto alla velocità di dissoluzione in acqua fredda. L'aumento della temperatura aumenta l'energia delle molecole reagenti, facendole muovere più velocemente e più suscettibili agli urti, aumentando così la velocità di reazione.
Concentrato dei reagenti
Anche la concentrazione dei reagenti gioca un ruolo importante nel determinare la velocità di una reazione chimica. Secondo la teoria della collisione, per la maggior parte delle reazioni, è noto che l'aumento della concentrazione dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Quando sono disponibili più molecole reagenti, si verificano più collisioni, aumentando la velocità complessiva della reazione alle stesse condizioni. Nel caso dei gas, la concentrazione dei reagenti può essere aumentata aumentando la pressione dell'ambiente reagente in modo che le stesse molecole reagenti diventino più concentrate.
Aumenta l'area superficiale dei reagenti
Aumentando la superficie dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Più superficie significa più collisioni delle molecole reagenti e una maggiore velocità della reazione. Ciò si verifica quando i reagenti vengono fatti reagire in forma di polvere. Ad esempio, lo zucchero a velo si scioglie più rapidamente in acqua rispetto a una zolletta di zucchero. Inoltre, nel caso della combustione, la reazione è molto rapida quando il combustibile è sotto forma di particelle fini o sotto forma di polvere.