Trova le masse nella tavola periodica. La massa atomica di una mole di carbonio (C) è 12,01 g e quella dell'idrogeno (H) è 1,01 g, arrotondando a due posizioni.
Somma le masse di carbonio e idrogeno. Ricorda di moltiplicare la massa dell'idrogeno per 4 perché nella molecola sono presenti quattro atomi di idrogeno, indicati dal pedice. Questo dà una massa di 16,05 g per la molecola di metano.
Dividi la massa del carbonio per la massa del metano e moltiplica per 100.
Si noti che, anche se il metano contiene quattro atomi di idrogeno e un solo atomo di carbonio, il carbonio costituisce i tre quarti del composto.
L'equazione bilanciata per la reazione è: CaCO3 --> CaO + CO2.
Dividere la massa misurata di carbonato di calcio (16 g) per la massa molare del composto (100 g) per ottenere 16 ÷ 100 = 0,16 moli.
Secondo l'equazione, una mole di CaCO3 produce una mole di CaO, quindi 0,16 moli di CaCO3 produce 0,16 moli di CaO. La massa molare di CaO è 56 g, quindi 0,16 moli del composto = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel ha una laurea in fisica e un master in discipline umanistiche, ha insegnato scienze, matematica e inglese a livello universitario, sia nel suo nativo Canada che in Giappone. Ha iniziato a scrivere online nel 2010, offrendo informazioni su argomenti scientifici, culturali e pratici. I suoi scritti riguardano la scienza, la matematica, il miglioramento della casa e il design, così come la religione e le arti curative orientali.