Molarità e densità sono modi diversi di esprimere essenzialmente la stessa cosa. Mentre la densità è la massa di un solido, liquido o gas divisa per il suo volume, la molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Una mole di un composto è la massa atomica dei suoi atomi componenti in grammi e un litro è una misura del volume, quindi la molarità è anche una misura della densità. I chimici preferiscono usare la molarità perché consente a molte equazioni, come la legge dei gas ideali, di applicarsi in circostanze più ampie. Tuttavia, rende più semplici alcuni calcoli se tutte le quantità sono espresse in unità di densità.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Converti in densità moltiplicando il numero di moli per la massa molecolare del composto. Converti la densità in molarità convertendo in grammi per litro e dividendo per la massa molecolare del composto in grammi.
Definizione di un neo e molarità
Una talpa è un'unità che i chimici usano per misurare la massa. Una mole di qualsiasi composto ha esattamente lo stesso numero di particelle di 12 grammi di carbonio-12, che è il numero di Avogadro (6,02 x 10
I chimici usano la molarità per misurare la concentrazione di un soluto in soluzione. La molarità (M) è il numero di moli di soluto in un litro di soluzione. Il cloruro di sodio (NaCl) ha una massa molecolare di (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, quindi se sciogli 58,44 grammi di sale da cucina in un litro d'acqua, hai una soluzione 1 M (1 molare).
Conversione della molarità in densità
La molarità di un soluto è una misura della densità di quel soluto e si calcola l'uno dall'altro abbastanza facilmente. Consideriamo l'esempio di una soluzione 1 M di NaCl. Contiene 58,44 grammi di NaCl per litro di soluzione, quindi la densità di NaCl in soluzione è 58,44 grammi/litro. Se hai invece una soluzione di NaCl 1,05 M, moltiplica semplicemente la molarità per la massa molecolare di NaCl per trovare la densità in grammi per litro: (1,05 * 58,44) = 61,32 g/l. I calcoli sono generalmente più semplici se si converte la densità in grammi/millilitro moltiplicando il risultato per 10-3. Quindi 58,44 g/l diventa 0,05844 g/ml e 61,32 g/l diventa 0,06132 g/ml.
Conversione della densità in molarità
La procedura inversa, convertendo la densità del soluto in soluzione in molarità, non è difficile. Converti la densità del soluto in grammi/litro, quindi dividi il risultato per la massa molecolare del soluto. Ad esempio, si consideri una soluzione in cui la densità del cloruro di sodio è 0,036 g/ml. Moltiplicare per 103 convertire in g/l = 36 g/l. Dividere per il peso molecolare di NaCl (58,44 g): 36 g/l ÷ 58,44 g/mole = 6,16 moli/l = 0,62 M.