Nel modello planetario della struttura atomica, un atomo è costituito da un nucleo pesante, carico positivamente, circondato da una nuvola di elettroni molto più leggeri e carica negativa. I protoni forniscono la carica positiva e ogni elemento ne ha un numero diverso. Il numero di protoni nel nucleo determina il numero atomico di un elemento. È diverso dalla massa atomica o dal peso atomico, che tengono conto della presenza di neutroni. Ogni atomo di un dato elemento ha sempre lo stesso numero atomico, ma la massa atomica può variare in base al numero di neutroni nel nucleo.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un elemento. Definisce la posizione dell'elemento nella tavola periodica. Il peso atomico, che è un altro numero che appare accanto al simbolo dell'elemento, è una media delle masse atomiche di tutti gli isotopi di quell'elemento.
La tavola periodica
La tavola periodica è un grafico che elenca tutti gli elementi in ordine crescente di numero atomico. Gli scienziati conoscono 118 elementi. Il numero 118, oganesson (Og), che è un elemento radioattivo prodotto artificialmente, è stato aggiunto nel 2015. Oganesson ha il numero atomico più alto perché ha il più alto numero di protoni nel suo nucleo. L'idrogeno (H), d'altra parte, ha un solo protone nel suo nucleo, quindi il suo numero atomico è 1 e appare all'inizio della tavola periodica. Il numero atomico di ogni elemento, che è il numero di protoni nel suo nucleo, appare accanto al suo simbolo nella tabella. Se il numero atomico non fosse presente, potresti comunque dire quanti protoni c'erano nel nucleo di un dato elemento contando il numero di posti tra quell'elemento e l'idrogeno.
Il numero atomico non è massa atomica o peso atomico
Se cerchi un elemento nella tavola periodica, vedrai un altro numero accanto al suo numero atomico. Questo è il peso atomico dell'elemento e di solito è il doppio del numero atomico o più. Il peso atomico non è lo stesso della massa atomica.
La massa atomica di un atomo è la massa di tutti i protoni e neutroni nel nucleo. Gli elettroni hanno masse così piccole rispetto ai nucleoni da essere considerati trascurabili. La massa atomica è espressa in unità di massa atomica (amu) per un singolo atomo e in grammi per mole per quantità macroscopiche. Una mole è quantificata come numero di Avogadro (6,02 × 1023) di atomi.
Un atomo di un dato elemento ha sempre lo stesso numero di protoni. Se avesse un numero diverso, sarebbe un elemento diverso. Tuttavia, gli atomi dello stesso elemento possono avere un diverso numero di neutroni. Ogni versione è chiamata isotopo di quell'elemento e ogni isotopo ha una massa atomica diversa. La massa atomica elencata nella tavola periodica è una media delle masse atomiche di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento. Questa media è il peso atomico per quell'elemento.