Una descrizione della struttura dell'atomo include discussioni sul nucleo dell'atomo e discussioni sugli orbitali elettronici dell'atomo. In parole povere, gli orbitali degli elettroni sono sfere concentriche attorno al nucleo dove risiedono gli elettroni, con ciascuna sfera associata a un particolare valore energetico. Più la sfera elettronica è vicina al nucleo, minore è l'energia che possiedono gli elettroni in quella sfera. Due tipi principali di orbitali partecipano al legame degli atomi. Questi orbitali sono quelli che contengono gli elettroni di valenza. Gli orbitali s e p partecipano al legame degli atomi tra loro in legami covalenti. Man mano che scendi nella tavola periodica, ogni riga di elementi aggiunge un altro tipo di orbitale disponibile per gli elettroni dell'atomo. Gli elettroni dell'atomo riempiono gli orbitali dagli orbitali a più bassa energia agli orbitali a più alta energia e ogni orbitale contiene due elettroni. Quando due elettroni occupano orbitali hanno un'energia maggiore degli orbitali che contengono solo un elettrone.
Scrivi la configurazione elettronica dell'elemento in questione. Riempi gli orbitali dell'atomo nell'ordine 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Ogni orbitale s può contenere due elettroni, ogni orbitale p può contenere sei elettroni e ogni orbitale d può contenere 10 elettroni.
Individua quale s o p orbitale è stato riempito per ultimo. Questi orbitali contengono gli elettroni di valenza per l'elemento. Ad esempio, trova l'orbitale di mantovana del silicio. Il silicio è l'elemento numero 14 quindi ha 14 elettroni. Gli orbitali disponibili per il silicio sono 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Gli elettroni riempiono gli orbitali 1s, 2s, 2p e 3s e posizionano gli ultimi due elettroni negli orbitali 3p. Il silicio ha quattro elettroni di mantovana. Due provengono dall'orbitale 3s e 2 provengono dagli orbitali 3p.