Bromo e cloro sono alogeni, non metalli molto reattivi. Entrambi si legano a una varietà di elementi. Sebbene chimicamente simili, la loro energia di legame e la risultante forza e stabilità del legame sono diverse. I legami più forti sono quelli più brevi. L'energia del legame è l'energia necessaria per rompere il legame.
Tabulazione dei dati
Ai fini della tabulazione e del confronto dei dati utili, l'energia del legame viene spesso fornita in termini come chilocalorie per mole. Una mole è il peso molecolare della sostanza coinvolta. In alternativa, l'energia di legame è talvolta espressa in kilojoule per mole.
Esempio di confronto
Confronta come esempio l'acido bromidrico (HBr) e l'acido cloridrico (HCl). Il peso molecolare dell'acido bromidrico è,
1,01 grammi (H) + 79,90 grammi (Br) = 80,91 grammi per mole
L'energia necessaria per rompere tutte le molecole in 80,91 grammi di acido bromidrico è di 87,5 chilocalorie. Lunghezza del legame = 141 picometri.
Il peso molecolare dell'acido cloridrico è
1,01 grammi (H) + 35,45 grammi (Cl) = 36,46 grammi per mole
L'energia necessaria per rompere tutte le molecole in 36,46 grammi di acido cloridrico è di 103 chilocalorie. Lunghezza del legame = 127 picometri.
Il cloro forma legami più brevi, più forti e più stabili con l'idrogeno rispetto al bromo.
