Persamaan gas ideal yang dibahas di bawah pada Langkah 4 cukup untuk menghitung tekanan gas hidrogen dalam keadaan normal. Di atas 150 psi (sepuluh kali tekanan atmosfer normal) dan persamaan van der Waals mungkin perlu digunakan untuk memperhitungkan gaya antarmolekul dan ukuran molekul yang terbatas.
Ukur suhu (T), volume (V), dan massa gas hidrogen. Salah satu metode untuk menentukan massa gas adalah dengan mengevakuasi sepenuhnya bejana yang ringan namun kuat, kemudian menimbangnya sebelum dan sesudah memasukkan hidrogen.
Tentukan jumlah mol, n. (Mole adalah cara menghitung molekul. Satu mol zat sama dengan 6,022×10^23 molekul.) Massa molar gas hidrogen, sebagai molekul diatomik, adalah 2,016 g/mol. Dengan kata lain, itu dua kali massa molar atom individu, dan karena itu dua kali berat molekul 1,008 sma. Untuk menemukan jumlah mol, bagi massa dalam gram dengan 2,016. Misalnya, jika massa gas hidrogen adalah 0,5 gram, maka n sama dengan 0,2480 mol.
Gunakan persamaan gas ideal (PV=nRT) untuk mencari tekanan. n adalah jumlah mol dan R adalah konstanta gas. Itu sama dengan 0,082057 L atm / mol K. Oleh karena itu, Anda harus mengubah volume menjadi liter (L). Ketika Anda memecahkan tekanan P, itu akan berada di atmosfer. (Definisi tidak resmi dari satu atmosfer adalah tekanan udara di permukaan laut.)
Referensi
- Raymond Chang; Kimia; 1984
tentang Penulis
Latar belakang akademis Paul Dohrman adalah fisika dan ekonomi. Ia memiliki pengalaman profesional sebagai pendidik, konsultan hipotek, dan aktuaris korban. Minatnya meliputi ekonomi pembangunan, amal berbasis teknologi, dan investasi malaikat.