Kalikan volume (dalam Liter) oksigen cair dengan 1.000 untuk mengubahnya menjadi mililiter (ml). Dalam contoh kita 70 L akan diubah menjadi 70.000 ml.
Kalikan volume oksigen cair dengan kerapatannya, 1,14 g/ml, untuk menghitung massa senyawa. Dalam contoh kita, massa oksigen adalah 70.000 ml x 1,14 g/ml atau 79.800 g.
Bagilah massa oksigen dengan massa molekulnya untuk menghitung jumlah mol. Dalam contoh kita, jumlah oksigen adalah 79.800 g / 32 g/mol = 2.493,75 mol.
Ubah suhu dalam Celcius ke Kelvin (K) dengan menambahkan nilai "273.15." Dalam contoh ini, suhu adalah 20 + 273,15 = 293,15 K.
Kalikan tekanan dalam atm dengan faktor "101,325" untuk mengubah tekanan ke dalam satuan SI Pascal (Pa). Dalam contoh kita, Tekanan = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Bulatkan konstanta gas molar R ke angka keempat untuk memperoleh 8,3145 J/mol x K. Perhatikan bahwa konstanta diberikan dalam Sistem Satuan Internasional (SI). "J" berarti Joule, satuan energi.
Hitung volume (dalam meter kubik) gas oksigen menggunakan hukum gas ideal: kalikan jumlah amount oksigen (dalam mol) dengan suhu dan konstanta gas molar diikuti dengan membagi produk dengan tekanan. Dalam contoh kita, Volume = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J/mol x K) x 293,15(K) / 101,325 (Pa) = 59,99 meter kubik atau 59,990 L.
Artikel ini ditulis oleh penulis profesional, copy-edit dan fakta diperiksa melalui sistem audit multi-point, dalam upaya untuk memastikan pembaca kami hanya menerima informasi terbaik. Untuk mengirimkan pertanyaan atau ide Anda, atau untuk sekadar mempelajari lebih lanjut, lihat halaman tentang kami: tautan di bawah.
