Persen volume mencirikan komposisi campuran gas. Contoh campuran gas adalah udara yang terutama terdiri dari gas oksigen dan nitrogen. Campuran gas mematuhi hukum gas ideal yang mengatur hubungan antara volume, suhu, dan tekanan gas. Menurut hukum ini, volume sebanding dengan jumlah mol gas, dan oleh karena itu, persentase mol sama dengan persen volume untuk campuran gas. Persen berat mengacu pada massa gas dalam campuran dan diperlukan untuk perhitungan stoikiometri dalam kimia.
Tuliskan komposisi campuran gas. Misalnya, campuran terdiri dari oksigen O2 dan nitrogen N2, dan persentase volumenya masing-masing adalah 70 dan 30.
Hitung massa molar gas pertama dalam campuran; dalam contoh ini, massa molar oksigen, O2 adalah 2 × 16 = 32 gram per mol. Perhatikan bahwa berat atom oksigen adalah 16, dan jumlah atom dalam molekul adalah 2.
Hitung massa molar gas kedua dalam campuran; dalam contoh ini, massa molar nitrogen, N2 adalah 2 × 4 = 28 gram per mol. Perhatikan bahwa berat atom nitrogen adalah 14, dan jumlah atom dalam molekul adalah 2.
Bagilah persen volume gas pertama dengan 100, lalu kalikan massa molar masing-masing untuk menghitung berat gas pertama dalam satu mol campuran. Dalam contoh ini, massa oksigen adalah:
\frac{70}{100}\times 32=22.4\text{ gram}
Bagilah persen volume gas kedua dengan 100, lalu kalikan massa molar masing-masing untuk menghitung berat gas kedua dalam satu mol campuran. Dalam contoh ini, massa oksigen adalah:
\frac{30}{100}\times 28=8.4\text{ gram}
Jumlahkan berat gas untuk menghitung massa satu mol campuran. Dalam contoh ini, massa campuran adalah 22,4 + 8,4 = 30,8 gram.
Bagilah berat gas pertama dengan massa campuran, lalu kalikan dengan 100 untuk menghitung persen berat. Dalam contoh ini, persen berat oksigen adalah:
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72,7
Bagilah berat gas kedua dengan massa campuran, lalu kalikan dengan 100 untuk menghitung persen beratnya. Dalam contoh ini, persen berat nitrogen adalah:
\frac{8.4}{30.8}\times 100 = 27,3