Hukum gas ideal menetapkan bahwa volume yang ditempati oleh gas tergantung pada jumlah zat (gas) serta suhu dan tekanan. Suhu dan tekanan standar -- biasanya disingkat dengan akronim STP -- adalah 0 derajat Celcius dan 1 atmosfer tekanan. Parameter gas yang penting untuk banyak perhitungan dalam kimia dan fisika biasanya dihitung pada STP. Contohnya adalah menghitung volume yang ditempati oleh 56 g gas nitrogen.
Kenali hukum gas ideal. Dapat ditulis sebagai: V = nRT/P. "P" adalah tekanan, "V" adalah volume, n adalah jumlah mol gas, "R" adalah konstanta molar gas dan "T" adalah suhu.
Catat konstanta gas molar "R". R = 8.314472 J/mol x K. Konstanta gas dinyatakan dalam Satuan Sistem Internasional (SI) dan, karenanya, parameter lain dalam persamaan gas ideal harus dalam satuan SI juga.
Ubah tekanan dari atmosfer (atm) ke Pascals (Pa) -- satuan SI -- dengan mengalikannya dengan 101,325. Konversi dari derajat Celcius ke Kelvin -- satuan SI untuk suhu -- dengan menambahkan 273,15. Substitusi konversi ini ke dalam hukum gas ideal menghasilkan nilai RT/P yaitu 0,022414 meter kubik/mol pada STP. Jadi, pada STP, hukum gas ideal dapat ditulis V = 0,022414n.
Bagilah massa berat gas dengan massa molarnya untuk menghitung n -- jumlah mol. Gas nitrogen memiliki massa molar 28 g/mol, jadi 56 g gas setara dengan 2 mol.
Kalikan koefisien 0,022414 dengan jumlah mol untuk menghitung volume gas (dalam meter kubik) pada suhu dan tekanan standar. Dalam contoh kita, volume gas nitrogen adalah 0,022414 x 2 = 0,044828 meter kubik atau 44.828 liter.
