Baterai adalah sel volta, juga dikenal sebagai sel galvanik (atau sekelompok sel yang terhubung). Ini adalah jenis sel elektrokimia yang digunakan untuk menyediakan listrik yang diciptakan oleh reaksi kimia. Baterai sederhana dapat dibuat dengan menempatkan elektroda dari logam yang berbeda dalam cairan elektrolit. Reaksi kimia yang terjadi menghasilkan arus listrik. Jadi, tiga bagian utama baterai adalah dua elektroda dan elektrolit.
Sel Volta
Beberapa logam kehilangan elektron lebih mudah daripada logam lain. Ini dapat dimanfaatkan untuk menghasilkan aliran elektron dari satu bagian logam ke bagian lain, dengan merendam dua bagian logam yang berbeda dalam larutan konduktif, seperti larutan garam logam. Ini disebut sel volta. Seng dan tembaga dapat digunakan untuk membuat sel volta karena seng lebih mudah melepaskan elektron daripada tembaga. Pelat logam disebut elektroda: anoda dan katoda.
Katoda
Katoda adalah salah satu dari dua elektroda dalam perangkat terpolarisasi seperti sel volta. Arus mengalir keluar dari katoda. Sebuah mnemonik yang berguna untuk mengingat ini adalah CCD: Cathode Current Departs. (Perhatikan bahwa ini mengacu pada arah arus konvensional, bukan aliran elektron, yang berlawanan arah.) Dalam baterai pengosongan katoda adalah elektroda positif. Dalam kasus baterai yang menggunakan elektroda tembaga dan seng, katoda adalah elektroda tembaga.
Anoda
Dalam perangkat listrik terpolarisasi, anoda adalah terminal di mana arus mengalir. Sebuah mnemonik yang digunakan untuk mengingat ini adalah kata ACID: Anode Current Into Device. (Sekali lagi, ini mengacu pada arus konvensional, bukan aliran elektron.) Dalam perangkat yang menyediakan daya, seperti pengosongan sel volta, anoda adalah terminal bermuatan negatif. Dalam sel yang dibuat dengan pelat seng dan tembaga, anoda adalah pelat seng.
Elektrolit
Dalam sel volta, elektrolit adalah cairan konduktif. Arus yang baik dapat diperoleh dengan merendam elektroda tembaga dalam larutan tembaga sulfat dan seng elektroda dalam larutan seng sulfat, dengan jembatan konduktif antara dua wadah elektrolit. Namun, saat membuat baterai, cairan konduktif apa pun dapat digunakan. Segelas air asin adalah salah satu kemungkinan; sumber elektrolit lainnya termasuk jus buah.
Membuat Baterai
Baterai dapat dibuat dengan menggunakan sepotong buah atau sayuran seperti lemon atau kentang untuk menyediakan elektrolit. Jus di dalamnya bersifat konduktif sehingga ketika dua potong logam, seperti sen tembaga dan paku seng, didorong ke dalam buah, arus listrik dihasilkan. Ini dapat digunakan untuk memberi daya pada perangkat elektronik kecil dengan kebutuhan daya rendah, seperti tampilan digital.