Cara atom bergabung bersama untuk membentuk molekul (yang disebut senyawa jika atomnya berbeda) adalah fenomena yang disebut ikatan kimia. Meskipun masing-masing jenis atom, yang disebut unsur, biasanya dideskripsikan dalam bentuk bilangan yang berdiri sendiri proton, neutron, dan elektron, sebagian besar atom sebenarnya lebih suka berada di perusahaan satu atau lebih yang lain atom.
Alasan mengapa hal ini terjadi adalah alasan esensial yang sama mengapa makhluk hidup sering berpasangan: Masing-masing memiliki sesuatu yang "melengkapi" yang lain dalam beberapa cara. Dengan atom, itu berkaitan dengan cara energinya berubah sebagai akibat interaksi antara proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif baik di dalam maupun di antara atom yang berikatan.
Apa Itu Ikatan Kimia?
Ikatan kimia datang dalam tiga tipe dasar: Ikatan logam, yang melibatkan banyak elektron "pelarian" yang tidak terkait dengan atom induk tertentu; ikatan ionik, di mana satu atom menyumbangkan elektron ke atom lain; dan ikatan kovalen, di mana "orbital" elektron dari atom-atom ikatan saling tumpang tindih, menghasilkan pembagian elektron daripada melepaskan atau memperolehnya secara langsung.
- Orbital elektron adalah representasi grafis dan konseptual dari posisi elektron yang paling mungkin di sekitar atom.
Ikatan kovalen adalah yang paling serbaguna, karena terdiri dari tiga jenis, tergantung pada berapa banyak pasangan elektron yang digunakan bersama di antara atom-atom ikatan. Ikatan yang melibatkan satu pasangan elektron (satu atom digunakan bersama oleh setiap atom) disebut a ikatan tunggal. Ikatan yang melibatkan dua pasangan elektron disebut ikatan rangkap, dan ikatan pasangan tiga elektron adalah a ikatan rangkap tiga.
Apa itu Pesanan Obligasi?
Orde ikatan mengacu pada jenis ikatan dalam molekul dengan dua atom. Dalam molekul dengan tiga atom, seperti CO2, ditentukan oleh proses aritmatika sederhana yang dijelaskan di bawah ini. Urutan obligasi berhubungan dengan energi ikatan, karena ikatan itu sendiri adalah fenomena optimasi energi antara komponen atom.
Energi ikatan cenderung meningkat dengan menurun panjang ikatan, dan karenanya dengan meningkat urutan ikatan, karena ikatan tunggal lebih panjang dari ikatan rangkap, yang pada gilirannya lebih panjang dari ikatan rangkap tiga.
Ikatan antara dua atom stabil pada posisinya (yaitu, dengan inti atom ikatan berjarak a jarak yang tepat terpisah) karena ini mewakili keseimbangan optimal antara berbagai muatan positif dan negatif di bermain. Elektron dari satu atom tertarik ke proton (s) yang lain, tetapi pada saat yang sama proton masing-masing saling tolak.
Formula Orde Obligasi
Untuk menentukan orde ikatan molekul diatomik seperti H2, CO atau HCl, Anda cukup melihat jenis ikatan yang terlibat dan itulah jawaban Anda. Molekul gas hidrogen (H2) memiliki ikatan tunggal dan orde ikatan 1. Molekul gas oksigen (O2) memiliki ikatan rangkap dua dan orde ikatan 2. Ikatan rangkap tiga CN memberikan orde ikatan 3.
- Jika Anda tidak terbiasa dengan menggambar struktur Lewis molekul, ini akan menjadi saat yang tepat untuk berlatih ini.
Untuk menghitung orde ikatan untuk molekul yang lebih besar, Anda perlu mengetahui jumlah ikatan serta sifat ikatan tersebut (tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga). Anda menambahkan jumlah total ikatan berpasangan dan dibagi dengan jumlah total obligasi. Misalnya, untuk NO3-, Anda memiliki tiga ikatan: Satu ikatan rangkap (2 pasangan elektron) dan dua ikatan tunggal (1 + 1 = 2 pasangan elektron). Oleh karena itu, orde ikatannya adalah 4/3 = 1,33.
Kalkulator Energi Obligasi Online
Lihat Sumberdaya untuk sekumpulan tabel energi ikatan yang mencakup panjang dan energi ikatan untuk berbagai molekul diatomik dengan orde ikatan 1, 2 dan 3.