Sejak diperkenalkan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916, ahli kimia telah menggunakan diagram titik Lewis untuk mewakili ikatan molekul kovalen dan kompleks koordinasi. Anda mewakili elektron valensi sebagai titik dan mengaturnya sedemikian rupa sehingga kulit terluar dari unsur-unsur dalam senyawa memiliki kulit yang terisi delapan atau dua belas elektron, tergantung pada elemen. Hidrogen, pengecualian, hanya membutuhkan dua elektron untuk mengisi kulit terluarnya. Untuk membuat diagram Lewis, Anda harus mulai dengan atom pusat di mana semua atom lainnya berkumpul. Atom pusat adalah atom dengan elektronegativitas terendah, dan Anda dapat membandingkan elektronegativitas dengan melihat tabel periodik. Anda juga dapat menggunakan salah satu atau kedua metode lain untuk menentukan atom pusat.
Metode 1: Bandingkan Elektronegativitas
Keelektronegatifan suatu unsur adalah kecenderungannya untuk menarik elektron, dan unsur dalam senyawa dengan keelektronegatifan terendah biasanya yang berada di pusat. Pengecualian untuk aturan ini adalah hidrogen, yang tidak pernah menjadi atom pusat kecuali di H
Membandingkan elektronegativitas adalah cara yang paling dapat diandalkan untuk menentukan atom pusat. Anda dapat menentukan elektronegativitas relatif dengan melihat tabel periodik. Membiarkan beberapa pengecualian, elektronegativitas meningkat saat Anda bergerak ke atas dan ke kanan. Fransium, unsur nomor 87 di bagian bawah periode pertama, memiliki keelektronegatifan yang sangat rendah sedangkan fluor, unsur nomor 9 di bagian atas periode 17, memiliki elektronegativitas yang sangat tinggi. Gas mulia, yang membentuk kolom terakhir dalam tabel, tidak membentuk senyawa.
Metode 2: Temukan Elemen Paling Sedikit
Sebagai aturan, unsur yang paling sedikit muncul dalam senyawa adalah unsur pusat. Ini adalah metode yang mudah digunakan, karena memungkinkan Anda untuk menentukan atom pusat hanya dengan melihat rumus kimia. Sebagai contoh, oksigen adalah atom pusat dalam H2O (air), dan karbon adalah atom pusat dalam CO2 (karbon dioksida). Sayangnya, metode ini membuat Anda tidak tahu apa-apa tentang senyawa yang mengandung unsur-unsur yang jumlahnya sama, seperti HCN (hidrogen sianida).
Metode 3: Hafalkan Daftar
Daftar singkat elemen, disusun dalam urutan prioritas, dapat membuat penentuan atom pusat menjadi sangat mudah, dan ketika dikombinasikan dengan metode 2, menghilangkan kebutuhan untuk berkonsultasi dengan tabel periodik di sebagian besar kasus. Daftarnya adalah C, Si, N, P, S dan O. Jika Anda memiliki senyawa yang mengandung satu atau lebih dari unsur-unsur ini, yang muncul pertama dalam daftar adalah atom pusat. Misalnya, dalam molekul karbon fosfat (C3HAI16P4), karbon adalah atom pusat karena menempati urutan pertama dalam daftar. Anda juga dapat mengetahui bahwa itu adalah atom pusat karena itu adalah yang paling sedikit.