Beberapa reaksi kimia -- seperti kayu yang terbakar atau TNT yang meledak -- melepaskan panas ke sekelilingnya. Ahli kimia menyebutnya reaksi eksotermik. Peningkatan suhu mempengaruhi reaksi eksotermik dalam dua cara berbeda: dengan mengubah laju reaksi dan dengan mengubah keseimbangan antara produk dan reaktan pada akhir reaksi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Secara umum, reaksi Anda akan semakin cepat karena suhu yang lebih tinggi berarti lebih banyak panas dan energi dalam sistem Anda. Namun, dalam beberapa kasus, menaikkan suhu dapat menggeser kesetimbangan dan mencegah beberapa reaksi Anda terjadi .
Tingkat Reaksi
Hampir semua reaksi berjalan lebih cepat dengan meningkatnya suhu - termasuk reaksi eksotermik. Reaksi antara oksigen di udara dan bahan kimia di ujung korek api, misalnya, sangat lambat pada suhu kamar sehingga sepertinya tidak terjadi apa-apa. Namun, ketika Anda memanaskan ujung korek api dengan memukulkannya ke strip striker di kotak, suhu meningkat dan dengan itu laju reaksi sampai terbakar dengan nyala api yang panas. Secara umum, semakin Anda meningkatkan suhu reaksi eksotermik, semakin cepat berlangsung.
Keseimbangan
Sebagian besar reaksi kimia dapat berjalan dua arah, artinya dapat berjalan maju dan mengubah reaktan menjadi produk atau berjalan mundur dan mengubah produk menjadi reaktan. Saat reaksi berjalan maju, reaktan secara bertahap habis sementara produk mulai menumpuk, sehingga reaksi maju melambat sementara reaksi sebaliknya semakin cepat. Akhirnya laju reaksi maju dan reaksi balik adalah sama, jadi meskipun reaksi terus berlangsung, jumlah produk dan reaktan tidak berubah. Keadaan tetap ini disebut keseimbangan.
Prinsip Le Chatelier
Rasio reaktan terhadap produk pada kesetimbangan tergantung pada reaksi kimia tertentu. Untuk sesuatu seperti api, misalnya, sedikit jika ada reaktan yang tersisa pada kesetimbangan, sedangkan untuk sesuatu seperti reaksi antara nitrogen dan hidrogen untuk membuat amonia, banyak reaktan mungkin tertinggal di keseimbangan. Prinsip Le Chatelier pada dasarnya mengatakan bahwa semua sistem kimia ingin mencapai dan tetap pada kesetimbangan. Jika Anda menambahkan produk reaksi ke sistem kimia pada kesetimbangan, Anda dapat mengharapkan bahwa sejumlah produk akan diubah menjadi reaktan, sedangkan jika Anda menambahkan reaktan, sejumlah reaktan akan diubah menjadi produk sehingga kesetimbangan adalah terawat.
Panas dan Kesetimbangan
Untuk reaksi eksoterm, panas pada dasarnya adalah produk dari reaksi. Sesuai dengan prinsip Le Chatelier, jika Anda meningkatkan suhu Anda meningkatkan jumlah produk, dan jadi Anda menggeser keseimbangan pada kesetimbangan kembali ke reaktan, yang berarti akan ada lebih banyak reaktan yang tersisa di keseimbangan. Semakin tinggi suhu, semakin jauh keseimbangan pada kesetimbangan bergeser kembali ke reaktan. Contoh yang terkenal adalah reaksi antara hidrogen dan nitrogen untuk membuat amonia. Reaksinya sangat lambat pada suhu kamar sehingga tidak terjadi apa-apa. Namun, jika Anda meningkatkan suhu untuk mempercepat reaksi, keseimbangan pada kesetimbangan bergeser kembali ke reaktan, dan sangat sedikit amonia yang dihasilkan.
