Segala sesuatu di sekitar Anda disatukan oleh ikatan kimia. Dari molekul yang membentuk tubuh Anda dan garam yang Anda masukkan ke makanan hingga kursi Anda duduk, ikatan kovalen dan ion menyatukan materi dalam bentuk yang berinteraksi dengan kita sehari-hari dasar. Mempelajari tentang ikatan ionik dan kovalen adalah bagian penting dari setiap kursus pengantar kimia, dan menemukan perbedaan antara ikatan memberi Anda wawasan tentang mengapa bahan yang berbeda berperilaku dan bereaksi secara berbeda cara. Topiknya sederhana, tetapi membuka pintu untuk pemahaman yang lebih dalam tentang dunia di sekitar Anda.
Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen Didefinisikan
Definisi dasar ikatan ionik dan kovalen membantu Anda memahami mengapa mereka sangat berbeda. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk antara dua ion dengan muatan yang berlawanan. Ion adalah atom yang kehilangan atau memperoleh elektron sehingga tidak lagi netral secara listrik. Hilangnya elektron berarti ion memiliki lebih banyak proton daripada elektron dan memiliki muatan positif bersih. Mendapatkan elektron berarti ada lebih banyak elektron daripada proton. Ion ini memiliki muatan negatif.
Ikatan kovalen bekerja secara berbeda. Valensi suatu elemen memberi tahu Anda berapa banyak "ruang" yang ada di kulit terluar elektron untuk berikatan dengan elemen lain. Dalam ikatan kovalen, molekul dibentuk oleh atom-atom penyusun yang berbagi elektron sehingga keduanya memiliki kulit valensi penuh (luar), tetapi beberapa elektron menempati kulit terluar kedua unsur secara bersamaan waktu.
Persamaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
Perbedaan antara ikatan jelas penting karena senyawa ionik dan kovalen bekerja sangat berbeda, tetapi ada sejumlah kesamaan yang mengejutkan. Kesamaan yang paling jelas adalah bahwa hasilnya sama: Baik ikatan ionik dan kovalen mengarah pada penciptaan molekul yang stabil.
Reaksi yang menciptakan ikatan ionik dan kovalen bersifat eksotermik karena unsur-unsur berikatan bersama untuk menurunkan energi potensialnya. Secara alami, proses ini melepaskan energi dalam bentuk panas.
Meskipun spesifiknya berbeda, elektron valensi terlibat dalam kedua proses ikatan. Untuk ikatan ion, elektron valensi diperoleh atau hilang untuk membentuk ion bermuatan, dan dalam ikatan kovalen, elektron valensi dibagi secara langsung.
Molekul yang dihasilkan dibuat melalui ikatan ionik dan kovalen secara elektrik netral. Dalam ikatan kovalen, ini karena dua komponen yang netral secara elektrik bersatu, tetapi dalam ikatan ion, itu karena dua muatan bergabung dan saling meniadakan.
Ikatan ionik dan kovalen terbentuk dalam jumlah yang tetap. Untuk ikatan ion, jumlah ion yang tetap bergabung bersama untuk membentuk keseluruhan yang netral secara elektrik dengan jumlah yang tergantung pada kelebihan muatan pada ion spesifik yang terlibat. Dalam ikatan kovalen, mereka terikat sesuai dengan jumlah elektron yang mereka butuhkan untuk berbagi untuk mengisi kulit valensi mereka.
Perbedaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
Perbedaan antara ikatan lebih mudah dikenali, tetapi sama pentingnya jika Anda mencoba memahami ikatan kimia. Perbedaan yang paling jelas adalah cara ikatan terbentuk. Namun, ada beberapa perbedaan lain yang sama pentingnya.
Komponen individu dari molekul yang terikat secara kovalen bersifat netral, sedangkan dalam ikatan ion keduanya bermuatan. Ini memiliki konsekuensi penting ketika mereka dilarutkan dalam pelarut. Senyawa ionik seperti natrium klorida (garam meja) menghantarkan listrik ketika dilarutkan karena komponennya bermuatan, tetapi molekul individu yang dibentuk oleh ikatan kovalen tidak menghantarkan listrik kecuali mereka terionisasi melalui yang lain reaksi.
Konsekuensi lain dari gaya ikatan yang berbeda adalah mudahnya bahan yang dihasilkan pecah dan meleleh. Ikatan kovalen mengikat atom bersama-sama dalam molekul, tetapi molekul itu sendiri hanya terikat lemah satu sama lain. Akibatnya, molekul yang terikat secara kovalen membentuk struktur yang lebih mudah meleleh. Misalnya, air terikat secara kovalen dan es mencair pada suhu rendah. Namun, bahan ionik seperti garam memiliki titik leleh yang lebih rendah karena seluruh strukturnya terdiri dari ikatan ion yang kuat.
Ada banyak perbedaan lain antara obligasi. Molekul yang membentuk makhluk hidup terikat secara kovalen, misalnya, dan ikatan kovalen lebih umum di alam daripada ikatan ion secara keseluruhan. Karena perbedaan gaya ikatan, ikatan kovalen dapat terbentuk antara atom-atom dari unsur yang sama (seperti gas hidrogen, yang memiliki rumus H2), tetapi ikatan ion tidak bisa.