Lebih dari 99,9 persen massa atom berada di dalam nukleus. Proton dan neutron di pusat atom sekitar 2.000 kali lebih berat daripada elektron yang mengorbit di sekitarnya. Karena elektron sangat ringan dibandingkan, mereka hanya mewakili sebagian kecil dari persen dari total berat atom.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Sebagian besar massa atom terletak di dalam nukleus.
Massa Partikel
Atom individu memiliki massa yang sangat kecil, dan oleh karena itu partikel yang membentuk atom memiliki massa yang lebih kecil. Sebuah proton, misalnya, beratnya 1,673 x 10-24 g. Neutron sedikit lebih berat pada 1,675 x 10-24 g. Sebuah elektron jauh lebih ringan, pada 9,11 x 10-28 g.
Partikel: Berapa Banyak dan Dimana
Atom yang bermuatan listrik netral memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Muatan pada setiap elektron adalah jumlah yang sama seperti pada proton, meskipun tandanya berlawanan. Proton memiliki muatan positif; elektron adalah negatif. Jumlah neutron sedikit lebih sulit untuk ditentukan karena dapat berbeda bahkan untuk atom dari unsur yang sama. Misalnya, karbon-12 memiliki enam proton dan enam neutron; inti radioaktif karbon-14 memiliki enam proton dan delapan neutron. Atom memiliki sebagian besar massanya di dalam nukleus bukan hanya karena proton dan neutron lebih berat daripada elektron, tetapi juga karena jumlah proton dan neutron melebihi jumlah elektron kira-kira 2:1.
Massa Isotop
Atom dari unsur yang sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda. Ahli kimia menyebut atom-atom terkait ini sebagai isotop. Jumlah isotop bervariasi untuk setiap elemen. Timah adalah juara isotop dengan 63, sedangkan hidrogen memiliki paling sedikit – tiga. Ahli kimia menentukan massa masing-masing isotop dengan menghitung proton dan neutron. Mereka mengabaikan elektron karena massanya sangat kecil jika dibandingkan. Untuk kenyamanan, ahli kimia mengembangkan satuan massa atom (AMU) untuk mengukur berat atom. Ini didefinisikan sebagai 1/12 massa atom karbon-12, sehingga massa atom karbon-12 adalah 12. Karena perbedaan kecil dalam massa proton dan neutron, serta karena alasan lain, massa atom untuk sebagian besar unsur dan isotop lainnya tidak sesuai dengan bilangan bulat.
Massa Atom Rata-rata
Saat Anda mencari massa atom untuk suatu unsur pada tabel periodik, angka yang Anda lihat adalah rata-rata untuk semua isotop unsur tersebut. Rata-rata disesuaikan dengan kelimpahan relatif masing-masing isotop. Akibatnya, isotop langka memiliki efek yang lebih kecil, dan yang umum memiliki efek rata-rata yang lebih besar. Misalnya, massa atom rata-rata yang terdaftar untuk karbon tidak persis 12 tetapi 12,01. Isotop yang lebih berat seperti karbon-13 dan karbon-14 ada dalam jumlah kecil yang meningkatkan massa rata-rata sedikit.
Nomor atom
Untuk setiap unsur dalam tabel periodik, nomor di atas lambang unsur adalah nomor atom. Ini hanyalah jumlah proton untuk elemen tersebut. Tidak seperti massa atom, nomor atom sama untuk setiap isotop dan selalu bilangan bulat.