Jika Anda memantau pH selama titrasi, Anda dapat memplot data Anda setelahnya untuk membuat grafik yang disebut kurva titrasi. Gunakan kurva ini untuk mengetahui konsentrasi bahan kimia dalam larutan untuk analisis, juga disebut analit. Titik pada kurva titrasi di mana semua analit telah dinetralkan disebut titik ekivalen, dan pada grafik itu muncul sebagai titik belok — bagian tercuram dari seluruh kurva, yang biasanya berbentuk s. Setelah Anda menemukan titik ekivalen pada kurva Anda, Anda siap untuk menghitung.
Tentukan berapa banyak titran (bahan kimia yang Anda tambahkan ke analit selama titrasi) yang Anda gunakan untuk mencapai titik ekivalen. Jika ada beberapa titik ekivalen pada grafik, pilih yang pertama, yaitu yang paling dekat dengan kiri grafik. Jika masalah pekerjaan rumah memberi Anda kurva titrasi untuk eksperimen yang tidak Anda lakukan, volume titran yang ditambahkan ada pada sumbu x. Temukan nilai x pada titik ekivalen untuk menemukan volume titran yang digunakan untuk sampai ke sana.
Kalikan volume titran yang digunakan dengan konsentrasinya. Jika Anda melakukan percobaan di laboratorium, Anda mengetahui konsentrasi titran Anda sebelum melakukan titrasi. Atau, masalah pekerjaan rumah akan memberi Anda konsentrasi titran yang akan digunakan dalam perhitungan Anda. Ingatlah untuk mengubah volume dari mililiter ke liter. Misalnya, jika volume titran yang ditambahkan adalah 200 mL dan konsentrasinya 0,1 molar, Anda akan mengubah dari mililiter menjadi liter dengan membaginya dengan 1000. Oleh karena itu, 100 mL 1000 mL/L = 0,1 L. Selanjutnya, kalikan molaritas dengan volume, sebagai berikut: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Ini memberikan jumlah bahan kimia titran yang ditambahkan untuk mencapai titik ekivalen pertama.
Tentukan jumlah mol analit yang awalnya ada. Ini sama dengan jumlah mol titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen pertama — jumlah yang sama yang baru saja Anda hitung pada Langkah 2. Misalnya, jika Anda menambahkan 0,01 mol titran untuk mencapai titik ekivalen pertama, Anda tahu ada 0,01 mol analit yang ada.
Bagilah jumlah mol analit yang ada dengan volume asli analit. Misalnya, jika volume awal analit adalah 500 mL, bagi dengan 1000 mL per L untuk mendapatkan 0,5 L. Bagi 0,01 mol analit dengan 0,5 L untuk mendapatkan 0,02 mol per liter. Ini adalah konsentrasi atau molaritas.
Referensi
- Universitas Purdue: Titrasi Asam/Basa
- Universitas Guelph: Kurva Titrasi
Tips
- Asam atau basa poliprotik dalam analit menghasilkan kurva titrasi yang memiliki beberapa titik ekivalen. Anda bisa menggunakan salah satu titik ekivalen dalam perhitungan Anda, tetapi paling mudah menggunakan yang pertama sebagai aturan umum.
tentang Penulis
Berbasis di San Diego, John Brennan telah menulis tentang sains dan lingkungan sejak 2006. Artikelnya telah muncul di "Plenty," "San Diego Reader," "Santa Barbara Independent" dan "East Bay Bulanan." Brennan meraih gelar Bachelor of Science di bidang biologi dari University of California, San Diego.
