Kinetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju reaksi. Kami mengamati laju reaksi dengan mengukur berapa banyak waktu yang dibutuhkan untuk reaktan untuk diubah menjadi produk.
Hukum laju menghubungkan konsentrasi reaktan dengan laju reaksi dalam ekspresi matematika. Ditulis dalam bentuk laju = k[reaktan1][reaktan2], di mana k adalah konstanta laju spesifik untuk reaksi. Konsentrasi reaktan dapat dinaikkan ke eksponen (biasanya pangkat pertama atau kedua).
Sebagian besar reaksi, yang diringkas di atas kertas sebagai satu langkah, sebenarnya merupakan jumlah dari beberapa langkah. Laju reaksi tergantung pada tahap antara yang paling lambat, atau tahap penentu laju.
Temukan langkah penentu laju. Biasanya, jika Anda diberikan data laju untuk reaksi keseluruhan, data tersebut mencakup indikasi langkah perantara mana yang paling lambat, atau langkah penentu laju.
Reaktan dari tahap penentuan laju menjadi bagian dari hukum laju. Misalnya, jika dua molekul gas O2 bertabrakan dalam langkah lambat, hukum laju, pada titik ini, menjadi laju=k[O2][O2].
Tentukan eksponen untuk setiap reaktan dalam hukum laju dengan mengamati data eksperimen yang diberikan kepada Anda. Data harus menunjukkan hasil langkah lambat yang telah dilakukan beberapa kali berbeda, setiap kali mengubah konsentrasi salah satu reaktan. Jika, dari garis dasar, laju reaksi menjadi dua kali lipat ketika konsentrasi reaktan ganda, reaksi dikatakan orde pertama dalam reaktan itu, dan eksponennya diberikan reaktan adalah 1. Jika menggandakan konsentrasi reaktan melipatgandakan laju reaksi, reaksi dikatakan orde dua dalam reaktan itu, dan eksponen yang diberikan reaktan adalah 2.