Cara Menghitung Konstanta Kesetimbangan

Diberikan reaksi setara aA+bB cC+dD, konstanta kesetimbangan Kc, kadang-kadang ditulis K_persamaan atau hanya K, didefinisikan sebagai

[C]^c[D]^d [A]^Sebuah[B]^b,

di mana [C] dan [D] adalah konsentrasi molar kesetimbangan produk dan [A] dan [B] adalah konsentrasi molar kesetimbangan reaktan, dengan konsentrasi dalam mol per liter (mol/L). K sendiri tidak memiliki satuan.

Nilai K yang besar, seperti 1.000 atau lebih besar, berarti bahwa reaksi telah hampir selesai pada kesetimbangan dan sedikit reaktan yang tersisa. Sebaliknya, nilai K yang kecil, 0,001, menunjukkan bahwa reaksi tidak berlangsung secara signifikan. Yang penting, K bergantung pada suhu.

Campuran 0,200 M NO, 0,050 M H₂, dan 0,100 M H₂O diperbolehkan untuk mencapai kesetimbangan. Pada kesetimbangan, konsentrasi NO ditemukan 0,080 M.

Nilai konstanta kesetimbangan K_c untuk reaksi

2 TIDAK + 2 H₂ Tidak₂+2 H₂HAI

adalah n₂][H₂HAI]² [TIDAK]²[H₂]²

Buat grafik ICE:

TIDAK H₂ tidak₂ H₂HAI

Awal 0.100 0.050 0 0.100

Ubah -2x -2x +x +2x

Kesetimbangan 0,070?? ?

Pertama, selesaikan untuk x:

0,100 - 2x = 0,070, jadi x = 0,015. Ini berarti konsentrasi kesetimbangan H₂, N₂, dan H₂O masing-masing adalah 0,020, 0,015 dan 0,130 (baca kolomnya).

Substitusikan ke dalam persamaan untuk K:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 0,00000196 = 129,3 atau 1,29 x 10²