Diberikan reaksi setara aA+bB cC+dD, konstanta kesetimbangan Kc, kadang-kadang ditulis Kpersamaan atau hanya K, didefinisikan sebagai
[C]c[D]d [A]Sebuah[B]b,
di mana [C] dan [D] adalah konsentrasi molar kesetimbangan produk dan [A] dan [B] adalah konsentrasi molar kesetimbangan reaktan, dengan konsentrasi dalam mol per liter (mol/L). K sendiri tidak memiliki satuan.
Nilai K yang besar, seperti 1.000 atau lebih besar, berarti bahwa reaksi telah hampir selesai pada kesetimbangan dan sedikit reaktan yang tersisa. Sebaliknya, nilai K yang kecil, 0,001, menunjukkan bahwa reaksi tidak berlangsung secara signifikan. Yang penting, K bergantung pada suhu.
Contoh Perhitungan Konstanta Kesetimbangan
Campuran 0,200 M NO, 0,050 M H2, dan 0,100 M H2O diperbolehkan untuk mencapai kesetimbangan. Pada kesetimbangan, konsentrasi NO ditemukan 0,080 M.
Nilai konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi
2 TIDAK + 2 H2 Tidak2+2 H2HAI
adalah n2][H2HAI]2 [TIDAK]2[H2]2
Buat grafik ICE:
TIDAK H2 tidak2 H2HAI
Awal 0.100 0.050 0 0.100
Ubah -2x -2x +x +2x
Kesetimbangan 0,070?? ?
Pertama, selesaikan untuk x:
0,100 - 2x = 0,070, jadi x = 0,015. Ini berarti konsentrasi kesetimbangan H2, N2, dan H2O masing-masing adalah 0,020, 0,015 dan 0,130 (baca kolomnya).
Substitusikan ke dalam persamaan untuk K:
[0.015][0.130]2รท [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 0,00000196 = 129,3 atau 1,29 x 102