Dalam tubuh manusia, keseimbangan Anda adalah rasa posisi dan gerakan tubuh termasuk rasa keseimbangan Anda. Istilah kimia untuk kesetimbangan serupa di alam. Kesetimbangan kimia, juga dikenal sebagai reaksi keadaan tunak, adalah ketika tidak ada perubahan lebih lanjut dalam reaksi kimia dari konsentrasi reaktan atau produk. Bukan berarti reaksi berhenti, tetapi pembentukan dan konsumsi zat berada pada kondisi seimbang tanpa perubahan lebih lanjut.
Apa Hukum Kesetimbangan Kimia?
Hukum kesetimbangan kimia menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan konstan, laju reaksi kimia berbanding lurus dengan konsentrasi molekul reaktan dibandingkan dengan konsentrasi produk ketika keduanya dinaikkan ke kekuatan yang sama seperti yang diwakili oleh bahan kimia yang seimbang persamaan.
Apa Konsep Kesetimbangan Kimia?
Untuk memahami hukum kesetimbangan kimia dengan lebih baik, pertimbangkan reaksi reversibel. Reaktan A dan B membentuk produk C dan D.
A + B = C + D
Setelah waktu berlalu, konsentrasi produk C dan D meningkat dan konsentrasi reaktan A dan B berkurang. Oleh karena itu, ini menunjukkan peningkatan reaksi mundur dan penurunan reaksi maju pada saat yang bersamaan. Akhirnya, kedua laju reaksi maju dan mundur menjadi sama satu sama lain, dan konsentrasi produk dan reaktan tetap sama. Ini adalah contoh kesetimbangan kimia ketika keadaan diam yang terlihat dicapai oleh reaksi kimia.
Reaksi kimia tidak berhenti, tetapi berlangsung dengan kecepatan yang sama. Jumlah mol produk dalam reaksi maju sama dengan jumlah mol zat yang hilang per detik dalam reaksi mundur.
Reaksi kimia yang terus berlangsung dengan jumlah produk dan reaktan tetap sama adalah kesetimbangan dinamis.
Apa Jenis Kesetimbangan Kimia?
Ada dua jenis kesetimbangan kimia: homogen dan heterogen. Dalam kesetimbangan homogen, itu adalah reaksi ketika reaktan dan produk berada dalam fase yang sama. Kesetimbangan heterogen adalah ketika reaktan dan produk masing-masing berada dalam fase yang berbeda satu sama lain.
Persyaratan Apa yang Harus Dipenuhi?
Empat hal yang harus dipenuhi untuk mengklasifikasikan setiap reaksi sebagai kesetimbangan kimia:
Sifat-sifat yang dapat Anda ukur, seperti konsentrasi, kepadatan, warna, atau tekanan tetap konstan pada suhu tertentu.
Kesetimbangan kimia dapat dicapai dari kedua sisi persamaan menjadi reaksi maju atau mundur.
Ketika katalis hadir, kesetimbangan kimia dapat dicapai dalam waktu yang lebih singkat. Katalis tidak mengubah kesetimbangan karena mempengaruhi reaksi maju dan reaksi mundur pada tingkat yang sama.
Kesetimbangan kimia selalu dinamis.
Faktor Apa yang Dapat Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia?
Beberapa faktor yang dapat membuat kesetimbangan bergeser dan mengubah hasil produk atau reaktan antara lain perubahan tekanan, konsentrasi, suhu, penambahan katalis atau penambahan gas inert. Salah satu dari item ini dapat membuang hasil dari keseimbangan.
Jika Anda menambahkan lebih banyak reaktan atau produk atau mengubah konsentrasi satu, itu akan mempengaruhi kesetimbangan. Penambahan reaktan membuat lebih banyak bentuk produk, dan menambahkan lebih banyak produk membuat lebih banyak reaktan terbentuk.
Ketika suhu diubah, itu memiliki pengaruh yang berubah pada keseimbangan. Kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm, dan penurunan menggesernya ke arah reaksi eksoterm.
Perubahan tekanan mempengaruhi kesetimbangan karena penurunan volume gas sebenarnya meningkatkan tekanan, yang pada gilirannya meningkatkan konsentrasi produk dan reaktan. Reaksi bersih dari proses ini menyebabkan konsentrasi molekul gas turun.
