Beberapa reaksi kimia mengkonsumsi energi, dan yang lain melepaskan energi, biasanya sebagai panas atau cahaya. Reaksi eksergonik termasuk pembakaran bensin, karena molekul dalam bensin, seperti oktan, mengandung lebih banyak energi daripada molekul air dan karbon dioksida yang dilepaskan setelah pembakaran bensin. Penggunaan fotosintesis pohon untuk merakit kulitnya dari karbon dioksida dan air adalah endergonik.
Reaksi Biologis
Reaksi endergonik sering ditemukan dalam organisme biologis, karena organisme perlu merakit molekul kompleks seperti lemak dan asam amino, menurut Johnson County Community College. Meskipun reaksi ini menggunakan energi, organisme memiliki kemampuan untuk menggunakan jenis molekul lain, seperti gula, sebagai bahan bakar. Reaksi endergonik tidak akan pernah terjadi tanpa sumber listrik.
Energi Aktivasi
Reaksi eksergonik biasanya masih memerlukan beberapa energi untuk memulai, meskipun reaksi akan melepaskan energi setelah selesai. Energi ekstra ini adalah energi aktivasi
, yang disimpan sementara oleh molekul sebelum melepaskan energi aktivasi dan beberapa energi tambahan. Arang membutuhkan sumber energi, seperti korek api, sebelum menyala, meskipun arang melepaskan lebih banyak energi setelah mulai terbakar.Reaksi reversibel
Reaksi endergonik juga dikenal sebagai reaksi reversibel. Pembakaran log membalikkan reaksi yang digunakan untuk menghasilkan log, memecah karbohidrat di log terpisah dan melepaskan karbon dan air, dengan penambahan sedikit panas. Lebih sulit untuk membalikkan reaksi eksergonik, membakar kayu gelondongan, karena pohon perlu mengumpulkan lebih banyak energi dari matahari untuk merakit kayu gelondongan. Menurut University of Nebraska, Lincoln, reversibilitas tergantung pada berapa banyak energi tambahan yang diperlukan untuk melakukan reaksi balik, bukan apakah reaksi sebaliknya mungkin terjadi.
Diagram Bukit Energi
Diagram bukit energi memberikan tampilan visual yang menunjukkan apakah suatu reaksi eksergonik atau endergonik. Diagram mencakup dua sumbu, waktu di bagian bawah dan energi total larutan kimia di bagian samping. Untuk reaksi eksergonik, jumlah energi naik sampai solusi memiliki energi aktivasi yang cukup, dan kemudian turun. Untuk reaksi eksergonik, setelah larutan memiliki energi aktivasi yang cukup, larutan dapat terus berlanjut naik, atau turun ke tingkat yang lebih rendah yang masih lebih tinggi dari energi awal aslinya molekul.