Bagaimana Menjelaskan Polaritas

Dalam kimia, polaritas mengacu pada cara atom berikatan satu sama lain. Ketika atom berkumpul dalam ikatan kimia, mereka berbagi elektron. Molekul polar muncul ketika salah satu atom memberikan gaya tarik yang lebih kuat pada elektron dalam ikatan. Elektron ditarik lebih ke arah atom itu, sehingga molekul menunjukkan sedikit ketidakseimbangan muatan.

Dalam atom netral, elektron mengorbit inti atom di awan. Ketika atom terikat, mereka berbagi elektron ini. Dalam hal ini, awan kerapatan elektron berpotongan satu sama lain. Ini paling menonjol dalam ikatan kovalen, di mana elektron dibagikan secara merata. Namun, ketika sebuah molekul bersifat polar, elektron cenderung menuju salah satu atom ikatan. Gambar yang tepat dari awan kerapatan elektron untuk ikatan ini dapat berbeda tergantung pada atom yang terlibat.

Polaritas ikatan ditentukan oleh konsep periodik yang disebut elektronegativitas. Keelektronegatifan adalah ekspresi dari kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Untuk menentukan polaritas ikatan, Anda harus menemukan perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang terlibat. Jika perbedaannya antara 0,4 dan 1,7, ikatan akan bersifat polar. Jika perbedaannya lebih besar, ikatan akan memiliki karakter ionik. Ini berarti bahwa elektron akan diambil dari unsur yang kurang elektronegatif, dan menghabiskan seluruh waktunya untuk mengorbit unsur yang lebih elektronegatif. Jika perbedaan keelektronegatifan lebih kecil dari 0,4, ikatan akan menjadi kovalen nonpolar. Ini berarti bahwa elektron akan dibagi rata antara atom dan ikatan tidak akan memiliki karakter polar.

Dalam ikatan polar, perbedaan yang dihasilkan dalam muatan parsial setiap atom disebut momen dipol. Muatan parsial negatif terletak pada unsur yang lebih elektronegatif. Muatan parsial positif terletak pada unsur yang kurang elektronegatif. Momen dipol dalam ikatan individu yang membentuk molekul dapat memberikan seluruh molekul momen dipol bersih yang sesuai. Sementara molekul dikatakan netral secara listrik, ia masih memiliki beberapa sifat menarik dan menolak karena momen dipolnya. Hal ini dapat menyebabkan beberapa sifat molekul yang unik. Misalnya, momen dipol molekul molekul air menyebabkan tegangan permukaan air yang khas.

Dalam kasus tertentu, ikatan individu suatu molekul bersifat polar tetapi molekul itu sendiri tidak. Ini terjadi ketika muatan parsial saling meniadakan karena kekuatan yang sama dan orientasi fisik yang berlawanan. Misalnya, molekul karbon dioksida terdiri dari dua ikatan karbon-oksigen. Keelektronegatifan oksigen adalah 3,5, dan keelektronegatifan karbon adalah 2,5. Mereka memiliki perbedaan satu, yang berarti bahwa setiap ikatan karbon-oksigen bersifat polar. Namun, dalam molekul karbon dioksida, atom-atom berorientasi linier dengan karbon di tengah. Muatan parsial dari dua atom oksigen membatalkan, menghasilkan molekul nonpolar.