Perbedaan Antara Polar & Nonpolar dalam Kimia

Keelektronegatifan menentukan seberapa banyak atom menginginkan elektron. Semakin elektronegatif suatu atom, semakin ia menginginkan elektron. Hal ini penting untuk diingat ketika melihat berbagai jenis obligasi.

Jika satu atom lebih banyak elektronegatif dari yang lain, maka ia dapat sepenuhnya mengambil elektron dari atom lain (ikatan ionik), atau hanya dapat menarik elektron lebih ke arah dirinya sendiri (ikatan kovalen polar). Akibatnya, ikatan kovalen yang mengandung atom dengan elektronegativitas yang sangat tinggi (seperti oksigen atau fluor) bersifat polar. Oksigen atau fluorin memonopoli elektron.

Ini adalah dasar untuk perbedaan antara ikatan polar dan nonpolar. Pembagian elektron yang tidak sama menghasilkan ikatan yang memiliki ujung sebagian positif dan sebagian negatif. Atom yang lebih elektronegatif sebagian negatif (dilambangkan^-) sedangkan ujung lainnya sebagian positif (dilambangkan⁺).

Ikatan dapat sepenuhnya nonpolar atau sepenuhnya polar. Ikatan polar sepenuhnya terjadi ketika salah satu atom sangat elektronegatif sehingga ia mengambil elektron dari atom lain (ini disebut ikatan

Di sisi lain, ketika elektronegativitasnya persis sama, ikatan tersebut dianggap sebagai ikatan kovalen nonpolar. Kedua atom sepenuhnya berbagi elektron.

Tapi apa yang terjadi di antara dua ekstrem ini?

Berikut adalah tabel yang menunjukkan jenis ikatan apa yang mungkin terbentuk berdasarkan perbedaan keelektronegatifan:

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Dengan demikian, perbedaan antara ikatan polar dan nonpolar disebabkan oleh perbedaan elektronegativitas atom.

Suatu senyawa dapat memiliki ikatan kovalen polar namun tetap bukan senyawa polar. Mengapa demikian?

Senyawa polar memiliki dipol bersih sebagai akibat dari ikatan polar yang disusun secara asimetris. Ini berarti bahwa mereka memiliki muatan positif parsial dan positif parsial yang tidak saling meniadakan. Contohnya adalah air.

Senyawa nonpolar dapat sepenuhnya berbagi elektron, atau mereka dapat memiliki ikatan polar simetris yang akhirnya membatalkan segala jenis dipol bersih. Contohnya adalah BF₃. Karena ikatan polar disusun dalam satu bidang, mereka akhirnya membatalkan.

Polaritas kimia memainkan peran besar dalam bagaimana molekul yang berbeda berinteraksi. Misalnya, mengapa gula larut dalam air sedangkan minyak tidak?

Ini semua tentang kutub vs. nonpolar.

Air adalah pelarut polar. Atom oksigen mengandung dua pasangan elektron bebas dan lebih elektronegatif daripada hidrogen, sehingga menarik elektron ke arah dirinya sendiri. Akibatnya atom oksigen memiliki muatan negatif parsial yang terkait dengannya. Hidrogen di sisi lain pada dasarnya adalah proton dan memiliki muatan positif parsial yang terkait dengannya.

Gula juga bersifat polar! Ia memiliki banyak gugus hidroksil (OH) yang siap membuat ikatan hidrogen. Gula dengan demikian memiliki muatan positif dan negatif parsial yang terkait dengannya. Akibatnya, ada donor dan akseptor ikatan hidrogen dalam air dan gula. Untuk alasan ini, gula akan larut dalam air.

Di sisi lain, sesuatu seperti minyak terutama terdiri dari ikatan C-H. Seperti dibahas di atas, ikatan C-H tidak polar karena keelektronegatifan antara dua atom dalam ikatan tidak jauh berbeda. Ini berarti bahwa secara keseluruhan, minyak tidak benar-benar memiliki muatan parsial positif atau negatif. Kurangnya muatan parsial ini berarti bahwa molekul minyak tidak akan mampu mengikat hidrogen. Karena air suka mengikat hidrogen dan tinggal dengan molekul polar, air tidak akan melarutkan minyak.

Melihat struktur senyawa dan sifat ikatan yang dikandungnya akan memberi tahu Anda banyak tentang apakah molekul dapat memiliki muatan parsial positif atau negatif parsial. Jika bisa, maka kemungkinan besar polar. Jika tidak, maka itu nonpolar.