Menurut Model Repulsi Pasangan Elektron Valence-Shell, diterima secara luas di kalangan ahli kimia sejak pengembangannya pada 1950-an, tolakan antara pasangan elektron membentuk molekul sedemikian rupa untuk mengurangi energi tolak-menolak, atau memaksimalkan jarak, antara pasangan itu.
Mengikuti rancangan struktur titik Lewis molekul, yang menggunakan titik-titik untuk mengidentifikasi jumlah valensi, atau kulit terluar, elektron yang dimiliki setiap atom yang disertakan, Anda kemudian dapat menghitung jumlah kelompok elektron ikatan dan non-ikatan yang mengelilingi atom pusat. Pasangan-pasangan ini ditempatkan di sekitar kulit valensi sedemikian rupa untuk mencapai jarak terjauh antara mereka, tetapi hanya pasangan elektron ikatan, atau pasangan elektron yang terikat pada atom, yang akan berkontribusi pada final molekul bentuk.
Sebuah molekul dengan dua pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan non-ikatan, seperti karbon dioksida, akan linier. Sementara molekul untuk air dan amonia keduanya mengandung empat kelompok elektron kulit valensi, molekul air mengandung dua ikatan dan dua non-ikatan. pasangan elektron, menghasilkan molekul berbentuk v, karena dua atom hidrogen dipaksa lebih dekat bersama untuk menjelaskan dua pasangan non-ikatan elektron. Molekul amonia, bagaimanapun, mencakup tiga pasangan elektron ikatan, satu untuk setiap atom hidrogen, dan dengan demikian menghasilkan bentuk piramida trigonal.