Dalam reaksi kimia, spesies reaktan bergabung dalam rasio tertentu dan menghasilkan spesies produk. Dalam kondisi ideal, Anda dapat memprediksi dengan tepat berapa banyak produk yang akan dihasilkan dari sejumlah reaktan tertentu. Jumlah ini dikenal sebagai hasil teoritis. Untuk menemukan hasil teoretis, Anda perlu mengetahui berapa banyak produk dan reaktan yang sebenarnya Anda kerjakan dengan (ini mungkin berbeda dari jumlah yang diberikan oleh persamaan kimia yang seimbang) dan apa reaktan pembatas aku s.
Lihatlah persamaan seimbang dan perhatikan rasio antara jumlah reaktan dan produk yang dihasilkan. Misalnya, 1 mol satu reaktan dapat menghasilkan 2 mol produk, sehingga rasio reaktan terhadap produk adalah 1:2.
Lihatlah berapa banyak reaktan dan produk yang sebenarnya diberikan kepada Anda. Jika jumlahnya persis sama seperti dalam persamaan kimia yang seimbang, maka hasil teoretis hanyalah jumlah produk yang diberikan oleh persamaan yang seimbang. Ubah jumlah ini menjadi gram dengan mengalikan jumlah mol dengan berat molekul produk.
Ubah jumlah setiap reaktan dan produk yang Anda kerjakan menjadi mol, jika jumlahnya diberikan dalam gram. Untuk menemukan jumlah mol, bagi jumlah dalam gram dengan massa molar yang Anda hitung pada Langkah 2.
Mengidentifikasi pereaksi pembatas. Lihatlah rasio reaktan terhadap produk yang Anda peroleh pada Langkah 3, dan kemudian lihat berapa banyak reaktan yang sebenarnya Anda miliki, seperti yang dihitung pada Langkah 5. Reaktan yang ada dalam jumlah paling sedikit, relatif terhadap berapa banyak yang dibutuhkan untuk menghasilkan sejumlah produk tertentu, adalah reaktan pembatas.
Hitung hasil teoretis, atau berapa banyak produk yang dapat Anda hasilkan dengan mempertimbangkan berapa banyak reaktan pembatas yang Anda miliki, dengan menggunakan rasio yang diperoleh pada Langkah 3. Misalnya, dari persamaan kimia yang seimbang, Anda mungkin memerlukan 2 mol reaktan pembatas untuk menghasilkan 3 mol produk. Jika Anda hanya memiliki 1 mol reaktan pembatas, maka Anda hanya dapat menghasilkan 1,5 mol produk.
Ubah hasil teoretis dalam mol menjadi gram. Untuk melakukannya, kalikan jumlah mol dengan massa molar yang Anda hitung pada Langkah 2.