Cara Menghitung Jumlah Tahi Lalat dalam Larutan

Perhitungan mol dalam larutan membutuhkan penggunaan rumus molaritas. Volume larutan dan konsentrasi larutan diperlukan.

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Zat terlarut, yang dapat berupa padat, cair atau gas, adalah zat yang dilarutkan dalam pelarut. Pelarut adalah zat lain yang mampu melarutkannya dalam ruang antarmolekulnya. Bersama-sama, zat terlarut terlarut dan pelarut membuat larutan.

Molaritas juga dianggap sebagai konsentrasi molar karena merupakan ukuran konsentrasi suatu larutan. Rumus untuk molaritas dapat dinyatakan sebagai:

saya*=* mol/ L

• M adalah molaritas
• Mol adalah mol zat terlarut
• L adalah liter larutan

Untuk memahami molaritas sepenuhnya, konsep mol harus dipahami. Mol (sering disingkat mol) adalah satuan ukuran. Ini adalah jumlah tertentu. Jika selusin bagel dibeli, jumlahnya, jika dihitung, akan menjadi 12 bagel.

Tahi lalat, seperti kata lusin, juga menunjukkan jumlah tertentu. Namun, jumlahnya, yang disebut bilangan Avogadro, sangat besar: 6,022 × 10²³.

Jika satu mol bagel dibeli, mereka hampir akan memenuhi ruang interior Bumi. Meskipun mol apa pun dapat dihitung, biasanya digunakan untuk benda yang sangat kecil, seperti atom dan molekul.

Satu mol setiap unsur atau senyawa kimia selalu berjumlah sama. Satu mol hidrogen berarti ada 6,022 × 10²³ atom hidrogen.

Satu mol natrium klorida, NaCl, adalah jumlah yang sama, 6,022 × 10²³. Namun, di sini adalah 6,022 × 10²³ molekul. Dengan molaritas, pertimbangkan mol zat terlarut sebagai menemukan jumlah molekul dalam larutan.

Nilai konsentrasi dan liter larutan harus diberikan atau dihitung.

Contoh soal: Gula, atau sukrosa, mudah larut dalam air. Berapa mol sukrosa dalam larutan 0,02 M?

Dalam soal, konsentrasi molar, M, diberikan: 0,02 M. Volume diasumsikan 1 L karena definisi molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan.

Gunakan rumus dari “Definisi dan Rumus Molaritas” (di atas) untuk mencari mol:

M = mol / L

Menata ulang untuk memecahkan mol zat terlarut:

mol *=* saya×L

mol = 0,02 mol/L × 1 L = 0,02 mol sukrosa,C₁₂H₂₂HAI₁₁

Ada 0,02 mol sukrosa dalam larutan sukrosa 0,02 M.

Umumnya, pertanyaan menanyakan gram zat terlarut, terutama jika zat tersebut harus diukur dalam pengaturan laboratorium. Jika pertanyaan menanyakan berapa gram sukrosa yang harus ditambahkan untuk membuat larutan 0,02 M, langkah-langkah tambahan berikut dapat diikuti:

Sedangkan jumlah mol zat yang dihitung adalah 6,022 x 10²³, massa molar zat tersebut akan berbeda. Misalnya, natrium klorida, NaCl, akan memiliki massa yang berbeda dari gula meja, sukrosa, C₁₂H₂₂HAI₁₁.

Setiap unsur memiliki massa molar yang berbeda, umumnya terletak di bawah simbol pada tabel periodik. Misalnya, satu mol karbon (C) memiliki massa 12,01 g/mol. Massa molar hidrogen (H) adalah 1,01 g/mol, dan oksigen (O) adalah 16,00 g/mol.

Misalnya, massa molar sukrosa akan dihitung dengan menambahkan massa molar masing-masing elemen:

• Sukrosa mengandung 12 atom karbon: 12 × 12,01 g/mol = 144,12 g/mol
• Sukrosa mengandung 22 atom hidrogen: 22 × 1,01 = 22. 22g/mol
• Sukrosa mengandung 11 atom oksigen: 11 × 16,00 = 176 g/mol

Tambahkan semua komponen individu sukrosa bersama-sama:

144,12 g/mol + 22,22 g/mol + 176 g/mol = 342,34 g/mol

Massa molar sukrosa, C₁₂H₂₂HAI₁₁, adalah 342,34 g/mol

Gunakan jumlah mol yang dihitung pada Langkah 2 dan massa molar sukrosa dari Langkah 3 untuk mencari gram:

0,02 mol C₁₂H₂₂HAI₁₁ × 342,34 g C₁₂H₂₂HAI₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂HAI₁₁ = 6,85 g C₁₂H₂₂HAI₁₁

6,85 gram sukrosa yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan 0,01 M.