Apakah Es Lebih Cepat Mencair dalam Air atau Soda?

Es mencair lebih cepat dalam air daripada dalam soda. Ini karena soda mengandung natrium (garam), dan menambahkan natrium membuat es mencair lebih lambat daripada air biasa. Agar es mencair, ikatan kimia yang mengikat molekul air harus diputuskan, dan pemutusan ikatan selalu membutuhkan energi. Menambahkan natrium ke dalam larutan berarti dibutuhkan lebih banyak energi untuk memutuskan ikatan daripada yang dibutuhkan dalam air biasa, yang memperlambat pencairan.

Air adalah zat penting bagi kehidupan seperti yang kita ketahui, dan sebagian sifat uniknya dapat dikaitkan dengan jenis ikatan kimia yang terbentuk antara atom dalam molekul air dan antara molekul air itu sendiri. Atom oksigen dan hidrogen dalam molekul air bergabung dengan ikatan hidrogen, yang merupakan ikatan lemah yang terus-menerus putus dan terbentuk saat molekul bergerak.

Molekul air memiliki banyak mobilitas karena ikatan hidrogen yang lemah yang bergabung dengan mereka. Inilah sebabnya mengapa air berbentuk cair pada suhu di atas 32 derajat F (dan di bawah 212 derajat F, di mana ia menjadi uap). Semakin hangat suhunya, semakin cepat atom dalam molekul bergerak. Saat suhu turun menjadi 32 derajat F, atom-atom bergerak lebih lambat sampai akhirnya mereka "membeku" dan mengkristal saat air berubah menjadi es.

Titik leleh adalah titik di mana es berubah fase dari padat menjadi cair. Titik leleh air biasa adalah 32 derajat F, tetapi natrium dalam soda berarti harus jauh lebih dingin dari 32 derajat F sebelum es mencair dalam soda. Ini karena natrium menurunkan titik leleh es, artinya larutan harus lebih dingin sebelum es mencair.

Natrium dalam soda menurunkan titik leleh dan membuat es mencair lebih lambat daripada di air biasa karena dengan penambahan garam (atau zat apa pun), ada lebih sedikit molekul air bebas yang tersedia untuk membentuk ikatan bersama dan "membeku" menjadi es sebagai suhu tetes. Panas harus dihilangkan dari larutan untuk memutuskan ikatan dan melelehkan es, yang menurunkan suhu seluruh larutan dan titik leleh es dalam soda.

Orang yang tinggal di iklim dingin mungkin menemukan fakta bahwa garam menurunkan titik leleh es kontra-intuitif, karena jalan asin adalah norma di daerah bersalju. Namun dalam kondisi bersalju, garam membuat jalan bebas es. Seperti dibahas di sini, penambahan garam menurunkan suhu di mana air akan membeku. Dengan demikian, dengan adanya garam yang mencair, salju akan tetap cair pada suhu rendah alih-alih berubah menjadi es dan membuat jalan licin.