Cara Mencari Jumlah Neutron, Proton & Elektron untuk Atom, Ion & Isotop

Saat mencoba mencari jumlah neutron, proton, atau elektron yang dimiliki spesies kimia berbeda, tabel periodik adalah teman terbaik Anda. Lihatlah cara menggunakan tabel periodik serta notasi nuklir untuk menemukan jumlah partikel subatom yang terkait dengan spesies kimia apa pun.

Tabel periodik memberi tahu banyak hal yang perlu Anda ketahui tentang setiap elemen, termasuk jumlah elektron, proton, dan neutron.

Lihatlah entri tabel periodik untuk karbon (lihat bagian Sumberdaya). Informasi apa yang diberikan oleh entri untuk karbon kepada Anda?

1. Komponen terbesar adalah simbol kimia untuk elemen. Untuk karbon ini adalah C.

2. Di atas simbol adalah nomor atom (Z) yang sama dengan jumlah proton dalam inti dan jumlah elektron di awan elektron (mengingat bahwa atom netral). Untuk karbon Z=6.

3. Di bawah simbol adalah massa atom. Meskipun angka ini adalah rata-rata tertimbang dari massa semua isotop unsur, jika Anda membulatkan angka ke bilangan bulat terdekat, Anda akan menemukan nomor massa isotop yang paling umum. Untuk karbon nomor massa (M) adalah 12. Jumlah ini adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron.

Sekarang, Anda tahu bahwa untuk atom karbon netral jumlah elektron adalah enam, jumlah proton adalah enam, tetapi berapa jumlah neutron? Anda dapat menggunakan nomor massa untuk menemukan ini. Cukup ambil M dan kurangi Z. Untuk karbon ini berarti ada enam neutron.

Ion terbentuk ketika sebuah atom kehilangan atau memperoleh elektron. Nomor di superskrip akan memberi tahu Anda besarnya perubahan ini. Katakanlah Anda memiliki Cl^-. Berapa jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimiliki ion ini?

Proses untuk menemukan nilai-nilai ini sangat mirip dengan apa yang dilakukan di atas. Namun, sekarang, Anda perlu memperhitungkan fakta bahwa atom tidak netral.

Dari membaca tabel periodik Anda dapat mengetahui bahwa klorin memiliki 17 proton dan 18 neutron (diberikan oleh M-Z, atau 35-17).

Mengingat bahwa muatan bersihnya negatif, pasti ada lebih banyak elektron daripada proton. Anda dapat menggunakan persamaan berikut:

Memasukkan 17 untuk proton (p+) dan -1 untuk muatan menghasilkan:

Begitu:

Jadi, ion klorin memiliki 18 elektron.

Isotop adalah bentuk unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda. Jumlah proton tidak dapat diubah karena sekali bilangan (Z) itu berubah, begitu pula unsurnya. Ketika berbicara tentang isotop, notasi nuklir sering dapat membantu.

Menggunakan notasi nuklir, karbon-12 akan ditulis ¹²₆C.

Notasi nuklir memberi tahu Anda tiga hal:

1. Itu simbol kimia dari elemen (C untuk karbon dalam contoh di atas)

2. Itu nomor massa atau jumlah neutron dan proton dalam nukleus adalah superskrip (12 pada contoh di atas). Nomor massa = # neutron + # proton. Petunjuk: Ini adalah angka yang harus diwaspadai saat memeriksa isotop.

3. Itu nomor atom atau jumlah proton (Z) adalah subscript. Ini selalu sama untuk sebuah elemen. (6 untuk karbon dalam contoh di atas).

Misalnya, karbon-12 akan ditulis ¹²₆C dalam notasi nuklir, tetapi isotop karbon-13 akan ditulis ¹³₆C. Jadi, berapa banyak elektron, proton, dan neutron yang dimiliki karbon-13?

Jumlah proton dan elektron adalah subscript (6).

Untuk mencari jumlah neutron gunakan persamaan berikut:

Memasukkan apa yang Anda ketahui menghasilkan:

Begitu:

Karbon-13 memiliki tujuh neutron sedangkan karbon-12 memiliki enam.