pH mengukur jumlah ion hidrogen dalam larutan. Larutan basa memiliki konsentrasi ion hidrogen yang rendah, sedangkan larutan asam memiliki konsentrasi ion hidrogen yang tinggi. pH larutan dapat diubah dengan menambahkan asam dan basa. Asam menurunkan pH sedangkan basa menaikkan pH. Jika Anda mencampur asam dengan air secara membabi buta, Anda tidak mungkin menambahkan jumlah yang benar. Jika Anda memasukkan terlalu banyak asam ke dalam larutan, Anda harus menggunakan basa untuk menaikkan pH sekali lagi. Untuk menghindari pemborosan asam dan basa, gunakan perhitungan sederhana untuk menentukan dengan tepat berapa banyak asam yang Anda butuhkan.
Dapatkan asam kuat, seperti asam klorida, asam hidrobromat dan asam nitrat, masing-masing diberi nama HCl, HBr dan HNO_3. Asam kuat memiliki konsentrasi ion hidrogen yang sangat tinggi. Ion hidrogen membuat larutan bersifat asam, sedangkan ion hidroksida membuat larutan bersifat basa.
Dapatkan konsentrasi ion hidrogen, juga dikenal sebagai molaritas, dalam asam kuat Anda. Jika Anda tidak memiliki konsentrasi, kemungkinan Anda memiliki pH larutan. Jika Anda memiliki pH, ubah dari pH ke molaritas dengan menggunakan persamaan berikut:
Jika Anda memiliki angka yang lebih tinggi dari 1, kemungkinan Anda melakukan kesalahan. Namun, jika Anda memiliki asam yang sangat kuat, pH-nya mungkin kurang dari nol dan menghasilkan konsentrasi lebih dari 1. Nilai yang dihasilkan ini adalah molaritas larutan. Molaritas adalah jumlah mol asam per liter larutan. Misalnya, jika larutan Anda memiliki 0,5 molaritas, maka hanya ada 0,5 mol asam per 1 L. Hitung molaritas menggunakan rumus ini:
Dalam persamaan ini, "M_1" adalah molaritas asam, "V_1" adalah volume larutan asam, "M_2" adalah molaritas air dan "V_2" adalah volume air. Mengubah persamaan ini untuk menyelesaikan "V_1" menghasilkan persamaan berikut: