Tabel periodik mencantumkan semua unsur yang diketahui berdasarkan kenaikan nomor atom, yang merupakan jumlah proton dalam inti. Jika itu satu-satunya pertimbangan, bagan hanya akan menjadi garis, tetapi bukan itu masalahnya. Awan elektron mengelilingi inti setiap elemen, biasanya satu untuk setiap proton. Elemen bergabung dengan elemen lain dan dengan dirinya sendiri untuk mengisi kulit elektron terluarnya sesuai dengan aturan oktet, yang menetapkan bahwa kulit terluar penuh adalah yang memiliki delapan elektron. Meskipun aturan oktet tidak berlaku secara ketat untuk elemen yang lebih berat seperti yang lebih ringan, aturan ini masih memberikan dasar untuk organisasi tabel periodik.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Tabel periodik mencantumkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Bentuk grafik, dengan tujuh baris dan delapan kolom, didasarkan pada aturan oktet, yang menetapkan bahwa unsur-unsur bergabung untuk mencapai kulit terluar yang stabil dengan delapan elektron.
Grup dan Periode
Keistimewaan tabel periodik yang paling mencolok adalah bahwa tabel periodik disusun sebagai bagan dengan tujuh baris dan delapan kolom, meskipun jumlah kolom bertambah ke bagian bawah bagan. Ahli kimia menyebut setiap baris sebagai periode dan setiap kolom sebagai grup. Setiap unsur dalam satu periode memiliki keadaan dasar yang sama, dan unsur-unsur tersebut menjadi kurang metalik saat Anda bergerak dari kiri ke kanan. Unsur-unsur dalam kelompok yang sama memiliki keadaan dasar yang berbeda, tetapi mereka memiliki jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya, yang memberi mereka sifat kimia yang serupa.
Kecenderungan dari kiri ke kanan menuju keelektronegatifan yang lebih tinggi, yang merupakan ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron. Misalnya, natrium (Na) berada tepat di bawah litium (Li) pada kelompok pertama, yang merupakan bagian dari logam alkali. Keduanya memiliki satu elektron di kulit terluar, dan keduanya sangat reaktif, berusaha menyumbangkan elektron untuk membentuk senyawa yang stabil. Fluor (F) dan klorin (Cl) masing-masing berada pada periode yang sama dengan Li dan Na, tetapi mereka berada dalam golongan 7 di sisi berlawanan dari grafik. Mereka adalah bagian dari halida. Mereka juga sangat reaktif, tetapi mereka adalah akseptor elektron.
Unsur-unsur dalam golongan 8, seperti helium (He) dan neon (Ne), memiliki kulit terluar yang lengkap dan hampir tidak reaktif. Mereka membentuk kelompok khusus, yang oleh ahli kimia disebut gas mulia.
Logam dan Non-Logam
Kecenderungan ke arah peningkatan elektronegativitas berarti bahwa unsur-unsur menjadi semakin non-logam saat Anda melanjutkan dari kiri ke kanan pada tabel periodik. Logam kehilangan elektron valensinya dengan mudah sementara non-logam mendapatkannya dengan mudah. Akibatnya, logam adalah konduktor panas dan listrik yang baik sedangkan non-logam adalah isolator. Logam dapat ditempa dan padat pada suhu kamar sedangkan non-logam rapuh dan dapat berada dalam keadaan padat, cair atau gas.
Sebagian besar unsur adalah logam atau metaloid, yang memiliki sifat di suatu tempat antara logam dan non-logam. Unsur-unsur yang memiliki sifat paling metalik terletak di bagian kiri bawah grafik. Mereka yang memiliki kualitas logam paling sedikit ada di sudut kanan atas.
Elemen Transisi
Sebagian besar elemen tidak cocok dengan nyaman ke dalam pengaturan kelompok-dan-periode yang rapi seperti yang dibayangkan oleh Kimiawan Rusia Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), yang pertama kali mengembangkan tabel periodik. Unsur-unsur ini, yang dikenal sebagai unsur transisi, menempati bagian tengah tabel, dari periode 4 sampai 7 dan di antara golongan II dan III. Karena mereka dapat berbagi elektron di lebih dari satu kulit, mereka jelas bukan donor atau akseptor elektron. Kelompok ini termasuk logam biasa seperti emas, perak, besi dan tembaga.
Selain itu, dua kelompok unsur muncul di bagian bawah tabel periodik. Mereka disebut lantanida dan aktinida masing-masing. Mereka ada di sana karena tidak ada cukup ruang untuk mereka di grafik. Lantanida adalah bagian dari kelompok 6 dan termasuk di antara lantanum (La) dan hafnium (Hf). Aktinida termasuk dalam kelompok 7 dan berada di antara Actinium (Ac) dan Rutherfordium (Rf).