Dalam model struktur atom planet, sebuah atom terdiri dari inti yang berat dan bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron yang jauh lebih ringan dan bermuatan negatif. Proton memasok muatan positif, dan setiap elemen memiliki jumlah yang berbeda. Jumlah proton dalam inti menentukan nomor atom suatu unsur. Ini berbeda dengan massa atom atau berat atom, yang memperhitungkan keberadaan neutron. Setiap atom dari unsur tertentu selalu memiliki nomor atom yang sama, tetapi massa atom dapat bervariasi sesuai dengan jumlah neutron dalam nukleus.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti suatu unsur. Ini mendefinisikan posisi elemen dalam tabel periodik. Berat atom, yang merupakan angka lain yang muncul di sebelah simbol unsur, adalah rata-rata massa atom semua isotop unsur tersebut.
Tabel Periodik
Tabel periodik adalah bagan yang mencantumkan semua unsur sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. Ilmuwan mengetahui 118 elemen. Nomor 118, oganeson (Og), yang merupakan unsur radioaktif yang diproduksi secara artifisial, ditambahkan pada tahun 2015. Oganesson memiliki nomor atom tertinggi karena memiliki jumlah proton tertinggi dalam nukleusnya. Hidrogen (H), di sisi lain, hanya memiliki satu proton dalam intinya, jadi nomor atomnya adalah 1, dan muncul di awal tabel periodik. Nomor atom setiap unsur, yang merupakan jumlah proton dalam intinya, muncul di sebelah simbolnya dalam tabel. Jika nomor atom tidak ada, Anda masih dapat mengetahui berapa banyak proton dalam inti suatu unsur dengan menghitung jumlah tempat antara unsur tersebut dan hidrogen.
Nomor Atom Bukan Massa Atom atau Berat Atom
Jika Anda mencari unsur dalam tabel periodik, Anda akan melihat nomor lain di sebelah nomor atomnya. Ini adalah berat atom unsur, dan biasanya dua kali nomor atom atau lebih. Berat atom tidak sama dengan massa atom.
Massa atom suatu atom adalah massa semua proton dan neutron dalam inti. Elektron memiliki massa yang sangat kecil dibandingkan dengan nukleon sehingga dianggap dapat diabaikan. Massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom (sma) untuk satu atom dan dalam gram per mol untuk besaran makroskopik. Satu mol dikuantifikasi sebagai bilangan Avogadro (6,02 × 1023) dari atom.
Sebuah atom dari unsur tertentu selalu memiliki jumlah proton yang sama. Jika memiliki nomor yang berbeda, itu akan menjadi elemen yang berbeda. Namun, atom dari unsur yang sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda. Setiap versi disebut isotop dari unsur tersebut, dan setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Massa atom yang tercantum dalam tabel periodik adalah rata-rata massa atom dari semua isotop alami dari unsur tersebut. Rata-rata ini adalah berat atom untuk unsur tersebut.