Contoh Senyawa Kimia Yang Membutuhkan Angka Romawi

Banyak unsur logam memiliki sejumlah kemungkinan keadaan ion, juga dikenal sebagai keadaan oksidasi. Untuk menunjukkan keadaan oksidasi logam mana yang terjadi dalam senyawa kimia, para ilmuwan dapat menggunakan dua konvensi penamaan yang berbeda. Dalam konvensi "nama umum", akhiran "-ous" menunjukkan bilangan oksidasi yang lebih rendah, sedangkan akhiran "-ic" menunjukkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi. Ahli kimia menyukai metode angka Romawi, di mana angka Romawi mengikuti nama logam.

Ketika ikatan tembaga dengan klorin, ia membentuk CuCl atau CuCl2. Dalam kasus CuCl, ion klorida memiliki muatan -1, sehingga tembaga harus memiliki muatan +1 untuk membuat senyawa menjadi netral. Oleh karena itu, CuCl diberi nama tembaga (I) klorida. Tembaga (I) klorida, atau tembaga klorida, yang terjadi sebagai kekuatan putih. Ini dapat digunakan untuk menambahkan warna pada kembang api. Dalam kasus CuCl2, dua ion klorida memiliki muatan bersih -2, sehingga ion tembaga harus memiliki muatan +2. Oleh karena itu, CuCl2 diberi nama tembaga(II) klorida. Tembaga (II) klorida, atau tembaga klorida, memiliki warna biru-hijau ketika terhidrasi. Seperti tembaga (I) klorida, dapat digunakan untuk menambah warna kembang api. Para ilmuwan juga menggunakannya sebagai katalis dalam sejumlah reaksi. Ini dapat digunakan sebagai pewarna atau pigmen di sejumlah pengaturan lainnya.

Besi dapat berikatan dengan oksigen dalam beberapa cara. FeO melibatkan ion oksigen dengan muatan -2. Oleh karena itu, atom besi harus memiliki muatan +2. Dalam hal ini, senyawa tersebut diberi nama besi (II) oksida. Besi (II) oksida, atau oksida besi, ditemukan dalam jumlah yang signifikan di mantel bumi. Fe2O3 melibatkan tiga ion oksigen, dengan total muatan bersih -6. Oleh karena itu, dua atom besi harus memiliki muatan total +6. Dalam hal ini, senyawanya adalah besi (III) oksida. Besi (III) oksida terhidrasi, atau oksida besi, umumnya dikenal sebagai karat. Terakhir, dalam kasus Fe3O4, empat atom oksigen memiliki muatan bersih -8. Dalam hal ini, tiga atom besi harus berjumlah +8. Ini diperoleh dengan dua atom besi dalam keadaan oksidasi +3 dan satu dalam keadaan oksidasi +2. Senyawa ini diberi nama besi (II, III) oksida.

Timah memiliki bilangan oksidasi umum +2 dan +4. Ketika berikatan dengan ion klorin, ia dapat menghasilkan dua senyawa berbeda tergantung pada keadaan oksidasinya. Dalam kasus SnCl2, dua atom klorin memiliki muatan bersih -2. Oleh karena itu, timah harus memiliki bilangan oksidasi +2. Dalam hal ini, senyawa tersebut bernama timah(II) klorida. Timah(II) klorida, atau stannous klorida, adalah padatan tak berwarna yang digunakan dalam pewarnaan tekstil, pelapisan listrik, dan pengawetan makanan. Dalam kasus SnCl4, keempat ion klorin memiliki muatan bersih -4. Ion timah dengan bilangan oksidasi +4 akan berikatan dengan semua ion klorin ini untuk membentuk timah (IV) klorida. Timah (IV) klorida, atau stannic klorida, terjadi sebagai cairan tidak berwarna dalam kondisi standar.

Ketika merkuri bergabung dengan brom, dapat membentuk senyawa Hg2Br2 dan HgBr2. Dalam Hg2Br2, dua ion bromin memiliki muatan bersih -2, dan oleh karena itu setiap ion merkuri harus memiliki bilangan oksidasi +1. Senyawa ini diberi nama merkuri (I) bromida. Merkuri (I) bromida, atau bromida merkuri, berguna dalam perangkat akustik-optik. Dalam HgBr2, muatan bersih ion bromin adalah sama, tetapi hanya ada satu ion merkuri. Dalam hal ini, ia harus memiliki keadaan oksidasi +2. HgBr2 diberi nama merkuri (II) bromida. Merkuri (II) bromida, atau merkuri bromida, sangat beracun.