Senyawa kimia terdiri dari banyak molekul identik yang terbentuk dari atom dari lebih dari satu unsur, terikat oleh ikatan kimia. Namun, tidak semua senyawa diciptakan sama. Hal yang berbeda terjadi pada senyawa ionik dan senyawa kovalen ketika mereka larut dalam air.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Ketika senyawa ionik larut dalam air, mereka melalui proses yang disebut disosiasi, membelah menjadi ion-ion yang membentuknya. Namun, ketika Anda menempatkan senyawa kovalen dalam air, mereka biasanya tidak larut tetapi membentuk lapisan di atas air.
Ionik vs. Senyawa Kovalen
Senyawa ionik adalah molekul yang terdiri dari ion bermuatan berlawanan, yaitu ion dengan muatan negatif dan positif. Senyawa kovalen adalah non-logam yang terikat bersama, terdiri dari dua elektron yang digunakan bersama antara dua atom. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, tetapi senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif lebih rendah. Ini karena senyawa ionik membutuhkan energi yang sangat besar untuk memutuskan ikatan ionnya dan memisahkan muatan positif dan negatifnya. Karena senyawa kovalen terbuat dari molekul berbeda yang tidak bercampur satu sama lain, mereka lebih mudah terpisah. Natrium bromida, kalsium klorida dan magnesium oksida adalah contoh senyawa ionik, sedangkan etanol, ozon, hidrogen, dan karbon dioksida adalah contoh senyawa kovalen.
Senyawa Ionik dalam Air
Ketika senyawa ionik larut dalam air, mereka pecah menjadi ion-ion yang membentuknya melalui proses yang disebut disosiasi. Ketika ditempatkan di dalam air, ion-ion tertarik ke molekul air, yang masing-masing membawa muatan polar. Jika gaya antara ion dan molekul air cukup kuat untuk memutuskan ikatan antara ion, senyawa tersebut larut. Ion-ion berdisosiasi dan menyebar dalam larutan, masing-masing dikelilingi oleh molekul air untuk mencegah reattachment. Larutan ionik berubah menjadi elektrolit, artinya dapat menghantarkan listrik.
Senyawa Kovalen dalam Air
Ketika senyawa kovalen larut dalam air mereka pecah menjadi molekul, tetapi bukan atom individu. Air adalah pelarut polar, tetapi senyawa kovalen biasanya nonpolar. Ini berarti senyawa kovalen biasanya tidak larut dalam air, melainkan membuat lapisan terpisah di permukaan air. Gula adalah salah satu dari sedikit senyawa kovalen yang larut dalam air karena merupakan senyawa kovalen polar (yaitu, bagian dari molekul mereka memiliki sisi negatif dan sisi positif), tetapi masih tidak terpisah menjadi ion seperti yang dilakukan senyawa ionik. air. Minyak adalah senyawa kovalen non-polar, oleh karena itu minyak tidak larut dalam air.