Cara Menulis Singkatan Konfigurasi Elektron untuk Timbal

Konfigurasi elektron memberi tahu Anda orbital elektron yang ditempati untuk setiap elemen tertentu. Ini penting dalam fisika dan kimia karena sifat-sifat kulit terluar khususnya menentukan bagaimana elemen akan berperilaku. Namun, untuk timbal, konfigurasinya menjadi sangat panjang, karena timbal memiliki 82 elektron, sehingga akan memakan waktu lama untuk menuliskannya secara penuh. Namun, konfigurasi elektron "singkat" menawarkan jalan pintas yang menghemat banyak waktu dan membuat konfigurasi lebih mudah dibaca.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Konfigurasi elektron singkatan untuk timbal adalah:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Pelajari dasar-dasar konfigurasi elektron sebelum mencoba menuliskan konfigurasi untuk elemen tertentu. Konfigurasi elektron memiliki tiga bagian utama: angka yang memberi tahu Anda tingkat energi, huruf yang memberi tahu Anda orbital spesifik, dan nomor superskrip yang memberi tahu Anda jumlah elektron dalam spesifik itu orbit. Contoh konfigurasi elektron (untuk boron) terlihat seperti ini: 1s

Huruf orbital yang perlu Anda ingat adalah s, p, d dan f. Huruf-huruf ini mewakili bilangan kuantum momentum sudut aku, tetapi yang perlu Anda ingat adalah bahwa tingkat energi pertama hanya memiliki orbital s, energi kedua tingkat energi memiliki s dan p, tingkat energi ketiga memiliki s, p dan d, dan tingkat energi keempat memiliki s, p, d dan f. Setiap tingkat energi yang lebih tinggi memiliki cangkang tambahan, tetapi ini hanya mengikuti pola yang sama dan huruf dari f dan seterusnya hanya berlanjut menurut abjad. Urutan pengisian bisa jadi sulit untuk diingat, tetapi Anda dapat dengan mudah mencarinya secara online. Urutan pengisian dimulai seperti ini:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Akhirnya, orbital yang berbeda dapat menampung jumlah elektron yang berbeda. Orbital s dapat menampung dua elektron, orbital p dapat menampung 6, orbital d dapat menampung 10, orbital f dapat menampung 14, dan orbital g dapat menampung 18.

Jadi menggunakan aturan, konfigurasi elektron untuk yttrium (dengan 39 elektron) adalah:

1 detik² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹

Notasi singkat untuk konfigurasi elektron menghemat waktu Anda dalam menuliskan konfigurasi untuk unsur yang lebih berat. Notasi singkatan menggunakan fakta bahwa gas mulia memiliki kulit elektron terluar yang penuh, dan beberapa sumber menyebutnya “notasi gas mulia” karena alasan ini. Letakkan lambang kimia untuk gas mulia di depan konfigurasi dalam tanda kurung siku, kemudian tuliskan konfigurasi untuk sembarang tambahan elektron dengan cara standar. Lihat tabel periodik dan pilih gas mulia (di kolom paling kanan) yang muncul sebelum elemen yang Anda minati. Sebelum yttrium, kripton memiliki 36 elektron, sehingga konfigurasi dari bagian terakhir dapat ditulis sebagai:

[Kr] 5s² 4d¹

Ini memberitahu Anda "konfigurasi kripton plus 5s"² 4d¹.”

Timbal memiliki nomor atom Z = 82, sehingga memiliki 82 elektron. Tuliskan konfigurasi lengkap untuk lead sebagai berikut:

1 detik² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 detik² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Singkatan untuk timbal menggunakan konfigurasi xenon, dengan Z = 54 dan karena itu 54 elektron. Menggunakan notasi singkatan memberikan:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Ini berarti "konfigurasi xenon plus 6s"² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”