Normalitas menggambarkan jumlah ion hidrogen yang bebas dari satu liter asam dalam adanya basa, atau jumlah ion hidroksida yang terlepas dari basa dengan adanya AC id. Dalam beberapa kasus, ini bisa menjadi pengukuran yang lebih berguna daripada molaritas, yang hanya menggambarkan angka molekul asam atau basa per liter, karena asam dan basa yang berbeda menghasilkan jumlah yang berbeda ion. Ketika Anda membuat larutan asam klorida normal 50 persen, ia akan selalu memiliki jumlah ion yang sama seperti setiap larutan lain dengan normalitas yang sama.
Tambahkan massa molar hidrogen (1,007 g/mol) dan klorin (35,45 g/mol) untuk menentukan massa molar asam klorida (36,457 g/mol). Massa molar setiap unsur sama dengan massa atomnya yang tercantum pada Tabel Periodik Unsur.
Bagilah massa molar asam klorida dengan jumlah ion hidrogen yang dilepaskan oleh setiap molekul untuk menghitung massa ekivalen. Karena hanya ada satu atom hidrogen, hanya ada satu ion; oleh karena itu massa ekivalennya adalah 36,457/1 atau 36,457.
Substitusikan massa ekivalen (EqM), normalitas yang diinginkan (0,5 N) dan volume larutan yang diinginkan dalam liter (L) ke dalam persamaan EqM * N * L untuk menghitung jumlah gram asam klorida yang Anda butuhkan untuk membuat larutan. Misalnya ingin membuat 1 ltr. dari solusi, persamaannya adalah 36,457 * 0,5 * 1.
Sederhanakan persamaan. Misalnya, dalam kasus 1 ltr. larutan, Anda membutuhkan 18,2285 gram asam klorida murni. Namun, asam kuat, seperti asam klorida, tidak pernah dijual dalam keadaan murni, jadi Anda perlu membuat lebih banyak perhitungan.
Periksa wadah asam tentukan persen konsentrasinya dan berat jenis. Asam klorida seringkali 37 persen asam dan 63 persen air, konsentrasi yang memiliki berat jenis 1,19 gram per ml.
Substitusikan gram asam klorida (G) yang diperlukan, konsentrasi persen (C), dan berat jenis (SG) ke dalam persamaan G/(C * SG) untuk menghitung volume asam encer yang Anda butuhkan menggunakan.
