Cara Menghitung Normalitas NaOH

Normalitas menyatakan konsentrasi suatu larutan. disingkat dengan huruf N. Normalitas didefinisikan sebagai berat ekivalen gram per liter larutan.

Untuk menyelesaikan perhitungan normalitas, bobot ekivalen harus dipahami. Pikirkan berat ekivalen sebagai kapasitas reaktif spesies kimia, seperti elektron atau ion. Surat-surat persamaan atau persamaan biasanya menyingkat bobot ekuivalen.

Keadaan valensi suatu unsur atau senyawa atau jumlah ion hidrogen yang ditransfer molekul menggambarkan jumlah elektron atau proton yang ditransfer dalam reaksi. Misal seperti Al⁺³ ion memiliki valensi 3, dan n (jumlah ekuivalen) juga sama dengan 3.

Jumlah ion hidrogen yang ditransfer dalam reaksi asam-basa akan memberikan berat ekivalen dari asam tersebut. Misalnya asam sulfat, H₂BEGITU₄, dengan dua H⁺ ion memiliki n (jumlah setara) dari 2, sedangkan asam klorida, HCl, dengan satu H⁺ ion memiliki berat ekivalen 1.

Asam memasok ion, dan basa bereaksi dengan ion tersebut. Berat ekivalen diterapkan tidak hanya pada ion hidrogen dari asam, tetapi juga pada ion yang membentuk basa. Misalnya, NaOH berdisosiasi menjadi Na

Setelah dipahami bagaimana spesies kimia, seperti ion atau elektron, bereaksi dalam reaksi kimia, berat ekivalen gram dapat dihitung. Berat ekuivalen gram adalah berat ekuivalen yang dinyatakan dalam satuan massa. Bobot ekivalen gram secara numerik sama dengan bobot ekivalen yang dihitung.

Untuk mencari berat ekivalen gram, gunakan rumus Persamaan = MW / n

• Persamaan = Berat ekuivalen
• MW = Berat atom atau molekul dalam gram/mol, dari tabel periodik
• n = jumlah ekuivalen

Beberapa contoh di bawah ini:

Contoh 1: H₂BEGITU₄

Untuk setiap mol asam sulfat, ada dua H⁺ ion, n = 2. Lihatlah tabel periodik dan temukan jumlah massa atom S, O dan H dalam rumus Anda:

S = 32,07; O = 16.00; H = 1,01. Jumlahkan berat molekul H₂BEGITU₄: 32,07 + 4(16.00) + 2(1.01) = 98,08 g/mol

Persamaan = 98,08 / 2 = 49,04 g/persamaan.

Berat ekivalen gram H₂BEGITU₄ adalah 49,04 g/eq. Hanya setengah asam sulfat daripada, misalnya, HCl, yang dibutuhkan untuk mereaksikan sesuatu dengan asam.

Contoh 2: NaOH

Hanya ada 1 OH^-, jadi banyaknya persamaan adalah 1. Lihatlah tabel periodik dan temukan jumlah massa atom Na, O dan H dalam rumus Anda:

Na = 22,99; O = 16.00; H = 1,01. Jumlahnya, 22,99 + 16.00 + 1,01 = 40,00 g/mol

Persamaan = 40,00 / 1 = 40,00 g/persamaan

Berat ekivalen gram NaOH adalah 40,00 g/eq.

Setelah berat ekivalen gram dipahami, lebih mudah untuk memahami persamaan normalitas:

Normalitas (N) = m /V× 1/ Persamaan

• m = massa zat terlarut dalam gram
• V = volume total larutan dalam Liter
• Persamaan = berat ekivalen

Contoh: Bagaimana larutan NaOH 1N dibuat?

Normalitas (N) = m /V× 1/ Persamaan

• N = 1
• m = tidak diketahui
• V = 1 liter
• Persamaan = 40.00g/eq (kembali ke bagian berat setara gram jika bantuan diperlukan untuk mengingat mengapa demikian)

1 N = m /1L*× 1* / 40.00 g/eq

Menggunakan aljabar dan mengingat bahwa N dalam persamaan/L:

saya = 1 persamaan/L× 1 L × 40,00 g/eq; karena itu saya = 40 gram

Untuk membuat larutan NaOH 1N, 40 gram NaOH dilarutkan dalam 1 L.

Demikian juga, untuk larutan NaOH 0,1 N, diperlukan pembagian dengan faktor 10 dan 4 gram NaOH per liter.