Bilangan oksidasi adalah nilai yang diberikan kepada atom-atom dalam suatu reaksi kimia untuk menentukan atom mana dalam suatu reaksi yang telah dioksidasi dan direduksi. Ketika sebuah atom meningkatkan bilangan oksidasinya, itu dikatakan telah teroksidasi. Reduksi ditunjukkan dengan penurunan bilangan oksidasi suatu atom. Reduksi dan oksidasi selalu berpasangan sehingga atom yang tereduksi selalu disertai dengan atom yang teroksidasi. Reaksi oksidasi-reduksi sering disebut reaksi redoks.
Tuliskan rumus reaksinya. Setiap zat dalam reaksi akan memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatan zat tersebut. Atom dalam bentuk unsur memiliki bilangan oksidasi nol. Misalnya, bilangan oksidasi untuk atom belerang dalam keadaan unsur adalah nol. Jumlah bilangan oksidasi untuk natrium klorida (NaCl) juga nol.
Temukan bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam rumus kimia untuk reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Ion monoatomik diberi bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Misalnya, karena natrium dalam natrium klorida adalah Na+(+1 muatan), ia diberi bilangan oksidasi +1 sedangkan ion klorin adalah Cl- (muatan -1) dan diberi bilangan oksidasi -1. Atom hidrogen dalam senyawa diberi bilangan oksidasi +1 kecuali untuk hidrida logam yang bilangan oksidasinya -1. Atom oksigen diberi bilangan oksidasi -2 kecuali bila terikat dengan fluor, dalam hal ini diberi bilangan +2 atau, dalam kasus peroksida, di mana atom oksigen diberi nilai -1.