Ahli kimia menggunakan "mol," berasal dari kata Jerman untuk molekul, sebagai salah satu cara untuk menggambarkan jumlah senyawa kimia. Sedangkan satuan seperti gram atau pon menggambarkan massa bahan kimia, mol menggambarkan jumlah partikel - baik atom atau molekul - senyawa itu. Satu mol sama dengan jumlah partikel yang sangat banyak: 6,02 x 10^23 partikel. Anda dapat menemukan mol dari setiap massa senyawa apa pun.
Tuliskan rumus molekul senyawa yang akan dihitung jumlah molnya. Rumus molekul merinci jenis atom unsur dan jumlah setiap jenis yang terkandung dalam molekul senyawa. Rumus molekul untuk air, misalnya, adalah H2O, menunjukkan bahwa setiap molekul air terbuat dari dua atom unsur hidrogen dan satu atom oksigen.
Kalikan berat atom setiap unsur dalam senyawa dengan jumlah atom unsur tersebut dalam rumus senyawa, kemudian tambahkan semua produk yang dihasilkan. Dalam kasus air, kalikan berat atom hidrogen dengan dua, dan berat atom oksigen dengan satu, kemudian tambahkan produk. Secara numerik, ini akan menjadi (2)(1.008) + (1)(16.00) = 18,016. Ini adalah massa molar senyawa; memiliki satuan gram per mol.
Bagilah massa senyawa dalam gram dengan massa molar yang baru saja Anda hitung. Jawabannya adalah jumlah mol dari massa senyawa tersebut. Misalnya, 25 gram air sama dengan 25/18.016 atau 1,39 mol.