Ketika molekul ionik, seperti garam meja, dilarutkan dalam air, ia akan terpisah menjadi anion dan kation. Anion adalah atom atau molekul yang bermuatan negatif karena memiliki satu elektron ekstra. Kation adalah atom atau molekul yang bermuatan positif karena kehilangan satu atau beberapa elektron. Menghitung konsentrasi ion yang dihasilkan ketika molekul ionik dilarutkan dalam air bukanlah hal yang sulit hal yang harus dilakukan selama Anda mengetahui konstanta kelarutan molekul dan konsentrasi muatan yang berlawanan ion.
Pertimbangkan molekul ionik yang Anda pelajari dan tentukan bagaimana ia larut dalam air--apa kation dan anion yang dihasilkan. Misalnya, timbal (II) fluorida, PbFl2, menghasilkan kation timbal dan anion fluor. Umumnya, rumus molekul molekul ionik ditulis dengan kation terlebih dahulu.
Carilah konstanta hasil kali kelarutan molekul Anda. Konstanta hasil kali kelarutan adalah cerminan dari seberapa menyeluruh molekul ionik larut dalam larutan 1 Molar (M). Tautan kedua di bagian Referensi di bawah ini berisi konstanta kelarutan untuk banyak molekul ionik. Dari sana, kita melihat bahwa konstanta kelarutan timbal (II) fluorida adalah 1,1 x 10^-7.
Tulis persamaan umum untuk konstanta hasil kali kelarutan, kemudian isi rincian untuk molekul yang Anda pelajari. Konstanta hasil kali kelarutan untuk molekul ionik generik AyBz adalah:
Jika kita menambahkan satu mol PbFl2 ke dalam air yang cukup untuk menghasilkan konsentrasi total PbFl2 1 Molar (M), persamaan kita akan terlihat seperti ini:
Pelajari konsentrasi kation atau anion untuk menyelesaikan yang lain. Anda tidak dapat menghitung konsentrasi satu ion tanpa mengetahui yang lain. Masalah dalam buku kimia akan selalu memberikan satu; di laboratorium Anda harus mengukur konsentrasi salah satu ion menggunakan titrasi. Dalam contoh kita, bayangkan konsentrasi anion fluor dalam larutan adalah 3,0 x 10^-3 M.