Elektroplating adalah proses dimana ion logam ditransfer oleh medan listrik dalam larutan untuk melapisi benda konduktif. Logam yang lebih murah seperti tembaga dapat dilapisi dengan perak, nikel atau emas untuk memberi mereka lapisan pelindung. Aplikasi umum dari ini adalah dengan produksi mobil, di mana bagian baja dilapisi dengan tembaga, kemudian nikel dan akhirnya kromium untuk memberikan perlindungan suhu dan cuaca di luar ruangan. Kita dapat menghitung waktu yang diperlukan untuk menyepuh dgn listrik 1 mol logam yang diberikan logam yang disepuh dan arus yang diterapkan.
Lihatlah persamaan kimia untuk menentukan berapa banyak elektron yang dibutuhkan untuk 1 mol logam yang disepuh. Menggunakan contoh, jika kita mengambil tembaga Cu sebagai logam kita dengan 25 amp, maka setiap mol tembaga Cu++ akan membutuhkan 2e- elektron.
Gunakan persamaan:
Q=n (e) F
untuk menyelesaikan Q Q adalah jumlah listrik atau muatan dalam coulomb C, n (e) adalah jumlah mol elektron dan F adalah konstanta Faraday 96.500 C mol-1. Menggunakan contoh kami di mana kami membutuhkan 2e- untuk setiap mol tembaga:
Q=n (e) F=2\text{ mol}\times 96.500\text{ C/mol}=193.000\text{ C}
Tentukan waktu yang diperlukan untuk menyepuh dgn listrik satu mol logam menggunakan persamaan t = Q/I. Q adalah jumlah listrik dalam coulomb C, I adalah arus dalam ampere A dan t adalah waktu dalam detik. Menggunakan contoh kami:
t=\frac{Q}{I}=\frac{193,000\text{ C}}{25\text{ A}}=7,720\text{ s}=2.144\text{ jam}
Tips
Persamaan dapat dibalik untuk menghitung jumlah logam yang disimpan ketika diberikan waktu dan arus.