Membuat Baterai Sel Basah

Baterai adalah perangkat yang menghasilkan arus listrik melalui reaksi kimia. Meskipun baterai modern pertama dikembangkan pada abad ke-19, ada beberapa bukti yang menunjukkan bahwa baterai sel basah mentah diproduksi setidaknya 2000 tahun yang lalu di Mesopotamia. Sesuai namanya, baterai sel basah menggunakan media yang mengandung elektrolit cair untuk memicu reaksi kimia. Misalnya, dalam baterai asam timbal, larutan elektrolit cair yang mengandung 65 persen air dan 35 persen asam sulfat bersentuhan dengan pelat logam timbal dan timbal oksida. Ketika baterai terhubung, ikatan asam ke pelat dalam reaksi yang juga mengirimkan arus listrik melalui sirkuit yang terpasang. Jika baterai dapat diisi ulang melalui arus balik yang melewatinya, memisahkan asam dari pelat, maka itu dikatakan sebagai baterai sekunder, atau dapat diisi ulang. Jika tidak, jika tidak dapat diisi ulang, itu adalah baterai utama. Jika alih-alih larutan cair, baterai menggunakan bahan pucat dan kurang lembab, itu disebut sel kering.

Banyak anak sekolah membuat baterai sel basah yang belum sempurna setiap tahun dari bahan-bahan sehari-hari yang ditemukan di rumah mana pun. Larutan elektrolit adalah cairan pH non-netral yang umum, seperti jus jeruk (lemon atau jeruk nipis bekerja dengan baik) atau cuka untuk asam, atau amonia sebagai basa. Bahan penting lainnya untuk membuat sel basah adalah dua logam, yang masing-masing kehilangan elektron pada tingkat yang berbeda. Aluminium foil, yang kehilangan elektron dengan mudah, menjadi terminal negatif, atau anoda. Kawat tembaga, yang tidak, menjadi terminal positif atau katoda. Tempatkan kedua logam ini ke dalam cairan elektrolit dengan logam yang cukup terbuka untuk menghubungkan kabel rangkaian. Jika logam dikontakkan dengan terminal amperemeter DC, muatan listrik kecil akan dicatat.

Baterai sel basah sederhana yang dibuat oleh anak-anak sekolah tidak terlalu kuat dan tidak memiliki banyak aplikasi dunia nyata. Tetapi juga, karena kandungan cairannya, baterai sel basah bisa rapuh dan sulit untuk diangkut. Juga, jika mengandung bahan kaustik seperti asam, mereka bisa berbahaya. Baterai sel basah yang paling umum digunakan secara luas adalah baterai mobil, yang mengandung larutan asam sulfat. Inilah yang disebut asam aki, yang merupakan aspek paling berbahaya dari membuka segel atau membuang aki mobil. Asam sulfat tidak hanya dapat membakar kulit dengan buruk dan menghasilkan asap yang mengiritasi, timah yang digunakan untuk terminal baterai juga beracun. Saat ini, aki mobil adalah variasi dari sel basah yang disebut sel gel. Dalam baterai ini, larutan asam sulfat dicampur dengan silika untuk menghasilkan bahan seperti gel dan tidak bergerak. Akibatnya, baterai cenderung tidak menimbulkan korosi atau menumpahkan bahan berbahaya jika terbalik atau rusak dalam suatu kecelakaan. Ini juga bertahan lebih lama karena gel tidak menguap, dan dapat diisi ulang.