Minden elem négy kvantumszámból áll, amelyek leírják az elektronok energiáját, alakját, térbeli orientációját és spinjét. Ezeket a számokat Schroedinger egyenletének megoldásával és specifikus hullámfüggvényekre, más néven atomi pályákra oldva találjuk meg. Van egyszerű módja az elemek egyedi kvantumszámainak megkeresésére, egyszerűen a periódusos rendszer használatával. A táblázat rácsként van felállítva, a függőleges periódus, a vízszintes pedig a csoportok. A kvantumszámokat a diagram periódusainak felhasználásával találjuk meg.
Nézze meg az elemek periódusos rendszerét, és keresse meg azt az elemet, amelynek a kvantumszámát meg szeretné tudni. Keresse meg a fő számot, amely az elem energiáját jelöli, úgy, hogy megnézi, melyik időszakban található az elem. Például a nátrium a táblázat harmadik periódusában van, tehát fő kvantumszáma 3.
Jelölje a fő kvantumszámot n-ként, a második szám, alak, 0 és n-1 között van. Tehát a nátrium esetében a második kvantumszám 0,1 és 2. Mivel ez a szám egyetlen elektron alakját képviseli a pályán, az elem második kvantumszáma 0,1 és 2 lehet, a kérdéses elektrontól függően.
Hívjuk meg a második kvantumszámot l. Ábrázolja a mágneses kvantumszámot, amely az elektron térbeli orientációját -1-től + l-ig jelöli. A nátrium esetében ez -2, -1, 0,1 és 2 lehet, ha a második kvantumszám 2.
Tekintsük az elektron forgását, mint egy óra. Az egyetlen irány, amelyet elforgathatnak, az óramutató járásával megegyező vagy az óramutató járásával ellentétes irányba mutat, amelyet -1/2 vagy +1/2 jelöl. Ez az egyetlen érték, amely elérhető a negyedik kvantumszámhoz.