A hidrogéngáz kémiai képlete H2 és molekulatömege 2. Ez a gáz a legkönnyebb anyag az összes kémiai vegyület között, és az univerzum leggyakoribb eleme. A hidrogéngáz potenciális energiaforrásként is jelentős figyelmet kapott. Hidrogén nyerhető például a víz elektrolízisével. A hidrogén mennyiségét molban vagy a gáz tömegéből, vagy az ideális gáztörvény alapján számítja ki.
Ismerje meg az ideális gáztörvényt, amelyet PV = nRT-ként adnak meg; ahol "P" nyomást jelent, "V" térfogat, "n" a gáz móljainak száma és "T" a hőmérséklet. Az "R" jelentése a moláris gázállandó, amely 8,314472. A gázállandó lehetővé teszi, hogy a Kelvins szabványos egységeivel dolgozzon a hőmérséklet, a mol mol mennyisége, a passzális nyomás és a köbméter térfogata között.
Például, ha a hidrogént 20 ° C-on gyűjtjük össze, ez a hőmérséklet 293,15 (273,15 + 20) K-nak felel meg.
Szorozzuk meg az atmoszférában (atm) kifejezett nyomást 101 325-gyel, hogy a nyomást a pascal (Pa) Nemzetközi Egységrendszerré alakítsuk.
Például, ha az összegyűjtött gáz 2 atm nyomás alatt van, akkor 101 325 x 2 atm = 202650 Pa értékre alakul át.
Például, ha a térfogatot literben (L) adják meg, ossza el 1000-rel. Így 25 liter 0,025 (25/1000) köbméternek felel meg.
A példában a hidrogén mennyisége 202650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.
