Az ideális gáztörvény előírja, hogy a gáz által elfoglalt térfogat az anyag (gáz) mennyiségétől, valamint a hőmérséklettől és a nyomástól függ. A szokásos hőmérséklet és nyomás - általában STP rövidítéssel rövidítve - 0 Celsius fok és 1 légköri nyomás. A kémia és a fizika számos számítása szempontjából fontos gázok paramétereit általában STP-n számítják ki. Példa erre annak a térfogatnak a kiszámítása, amelyet 56 g nitrogéngáz foglal el.
Ismerje meg az ideális gáztörvényt. Írható: V = nRT / P. "P" nyomás, "V" térfogat, n a gáz móljainak száma, "R" a moláris gázállandó és "T" a hőmérséklet.
Jegyezzük fel az "R" moláris gázállandót. R = 8,314472 J / mol x K. A gázállandót a Nemzetközi Egységrendszerben (SI) fejezzük ki, ezért az ideális gázegyenlet egyéb paramétereinek is SI egységekben kell lenniük.
Konvertálja a légkört (atm) nyomásból Pascal-ba (Pa) - az SI-egységekbe - szorozva 101,325-tel. Konvertáljon Celsius fokról Kelvinsre - a hőmérséklet SI mértékegységére - 273,15 hozzáadásával. Ha ezeket az átalakításokat behelyettesítjük az ideális gáztörvénybe, akkor az RT / P értéke 0,022414 köbméter / mol STP-nél. Így az STP-n az ideális gáztörvény felírható V = 0,022414n.
Ossza el a gáz tömegét moláris tömegével az n - a molok számának kiszámításához. A nitrogéngáz moláris tömege 28 g / mol, tehát 56 g gáz 2 molnak felel meg.
Szorozzuk meg a 0,022414 együtthatót az anyajegyek számával a gáz térfogatának (köbméterben) kiszámításához a szokásos hőmérsékleten és nyomáson. Példánkban a nitrogéngáz térfogata 0,022414 x 2 = 0,044828 köbméter vagy 44,828 liter.