A kénsav és a muriatinsav / sósav két erős ásványi sav, amelyeket kémiai laboratóriumokban rengeteg felhasználás jellemez. A puszta tömegét tekintve a kénsav az Egyesült Államok vegyiparának legnagyobb terméke. A muriatinsav éves termelése közel sem olyan nagy, de ez is kulcsfontosságú ipari vegyszer.
Fogalmazás
A muriatinsav és a kénsav nagyon különböző kémiai vegyületek. A muriatinsav HCl, míg a kénsav H2SO4 képlettel rendelkezik. Ez azt jelenti, hogy a kénsavmolekulák két hidrogénnel rendelkeznek, egy kénnel és négy oxigénnel, míg a muriatinsavmolekulák egy hidrogén- és egy klóratommal rendelkeznek. A tiszta kénsav (azaz víz nélkül) gőzöket bocsát ki melegítéskor, mert a H2SO4 egy része bomlik, és így víz és kén-trioxid képződik.
Jellemzők
Szobahőmérsékleten víz hiányában a tiszta kénsav olajos folyadék, míg a tiszta hidrogén-klorid gáz. Mindkét vegyület vízben könnyen oldódik, és általában a sav megvásárlásakor a vegyszer vizes oldatát vásárolja. A kénsav két hidrogéniont képes leadni, míg a muriatinsav csak egyet. A muriatinsav és a kénsav egyaránt nagyon erős sav, koncentrált oldatban pedig nagyon alacsony pH-értéket eredményez.
Reakcióképesség
Különösen meleg és tömény, a kénsav oxidálószerként működhet, vagyis a reakció során más fajoktól elviheti az elektronokat. A muriatinsav nem oxidálószer, bár kloridionja nukleofilként is képes működni, így a tömény muriatinsav A szerves kémia felhasználható egy alkoholcsoport klóratommal való helyettesítésére (jellemzően cink jelenlétében) klorid). A szulfátion ezzel szemben általában nem nukleofilként működik.
Erő
A kémikusok gyakran leírják a sav erősségét egy pKa nevű szám felhasználásával, amely megegyezik a sav disszociációs állandójának negatív logjával. A sav disszociációs állandója a sav erősségének mértéke a vízben. Minél negatívabb a pKa, annál erősebb a sav. Az olyan sav, mint a kénsav, amely két hidrogéniont képes leadni, két pKas-mal rendelkezik. A kénsav pKa1 értéke -3, míg pKa2 értéke 1,99. A muriatinsav pKa-ja ezzel szemben -7.