Az égési hő az a hő- vagy energiamennyiség, amely valaminek elégetéséhez szükséges. A kémiai hallgatók számára népszerű és értékes tanulási élmény a különféle anyagok égési hőjének mérése és kiszámítása. Segít a tanulóknak megérteni, hogyan lehet gyakorlati tapasztalatok alapján meghatározni a kémiai reakcióba kerülő energiát. Ez az ismeret a kémiai reakciók jobb megértését eredményezheti, például az autó üzemanyagának energiává vagy energiává történő kalóriáját, vagy az élelmiszerből származó kalóriákat a testek energiájává. Használja ezt az egyszerű eszközökkel tervezett kísérletet a paraffinviasz égési hőjének kiszámításához.
Mérjen meg 100 ml vizet és öntsön egy üres szódabikarbónába. Felfüggeszti a hőmérőt a vízben, az ajakban található Sticky Tack segítségével, hogy a helyén maradjon. A hőmérő ne érjen a doboz aljához vagy oldalához. Ezt az eszközt kaloriméternek nevezik.
Vágja le a másik üdítőtartályt 1 vagy 2 hüvelyknyire az aljától. Dobja el a tetejét. Mérjük meg a szódáskanna aljának tömegét. Mérjük meg a gyertya tömegét, és tegyük a szódáskanna aljába.
Ellenőrizze a víz hőmérsékletét. Gyújtsa meg a paraffingyertyát, és fogóval tartva a kalorimétert, mozgassa az égő paraffin fölé, hogy elég magas legyen, így elegendő oxigén van a tűz égetéséhez. Vigyázzon, ne érjen a dobozhoz, és ne égesse meg magát.
Figyelje a hőmérőt, és vegye figyelembe a hőmérsékletet, amikor a gyertya leáll. Mérjük meg a gyertya tömegét a szódabikarbóna aljában, és vonjuk le a szódabikarbóna aljának a 2. lépésben mért tömegét.
Tegyük fel, hogy 1 ml víz megegyezik egy grammal; ezért ebben a kísérletben 100 gramm vizet használtak fel, és 4,18 Joule (J) kell ahhoz, hogy 1 gramm vizet 1 Celsius fokosra emeljenek. Szorozzuk meg a víz grammját a hőmérséklet változásával 4,18 J-vel, hogy megmérjük azt a teljes hőenergiát, amelyre a hőmérséklet legmagasabb pontjáért Joule-ban került.