Mit szeretnél egy hosszú, forró nap után: tiszta citromlevet vagy limonádét? A tiszta citromlé valószínűleg nem éri el a helyet. A limonádé viszont tökéletes lenne.
A limonádé ugyan tartalmaz egy részét a citromlé ízéből, de vízzel hígítva és cukorral fokozták, hogy pontosan az legyen, amire szüksége van. Ugyanúgy, mint a tiszta, koncentrált citromlé ivása nem túl vonzó, a tudósoknak gyakran nincs szükségük tiszta, koncentrált vegyszerekre a kívánt munka elvégzéséhez.
Hogyan működik a hígítás?
Lényegében a hígítás egyszerűen azt jelenti, hogy a kezdeti oldat kevésbé erős. Például a tiszta citromléhez víz hozzáadása, hogy megmaradjon a citrom íze, és a szájrázó tiszta citromlé nem olyan erős, hígítás.
A törzsoldat hígítása kívánt koncentrációra
A működő megoldás egy kevésbé koncentrált megoldás, amellyel dolgozni szeretne. A törzsoldat az a tömény oldat, amellyel kezd. Tehát hogyan lehet működő megoldást szerezni? Nos, hozzáteszed hígító vagy oldószer a törzsoldathoz egy munkaoldat előállítása céljából.
Tegyük fel, hogy van 6 M sósav (HCl) törzsoldata, és a laboratóriumi munkához 100 ml 0,5 M HCl-ra van szükség. A kevésbé koncentrált oldat elérése érdekében vegyen be egy kis mennyiségű törzsoldatot, és adjon hozzá hígítószert (ebben az esetben vizet). Mielőtt folytatnánk, adjuk meg ezeket a különbözõ értékeket, hogy könnyebb legyen nyomon követni azokat.
1. A rendelkezésére álló törzsoldatot M-nek hívják1 vagy molaritás. Az első számú index arra a tényre utal, hogy ez a kezdeti koncentráció.
2. A kívánt oldat koncentrációt M-nek fogjuk hívni2 vagy molaritás 2. A második számú index arra a tényre utal, hogy ez a második megoldás.
3. A kívánt munkaoldat-kötetet V-nek hívják2 vagy 2. kötet. Ez a kötet mennyi megoldást szeretne elérni a laboratóriumi munka érdekében.
Most, hogy definiálta ezeket a kifejezéseket, valójában van egy egyenlet, amellyel kiszámíthatja az alapoldat térfogatát, amelyet használni kell (V1).
Ezt az egyenletet nevezzük hígítási egyenlet:
Ebben a példában:
A változók behelyettesítése:
Most megoldhatja V-re1:
Ez azt jelenti, hogy 100 ml 0,5 M HCl oldat készítéséhez 90 ml vizet kell bevenni, és hozzá kell adni 10 ml 5 M HCl-ot.
Hogyan készíthet 10% -os megoldást?
A százalékos megoldások három dolog egyikére utalhatnak, tehát a 10% -os megoldás a következők bármelyikére utalhat:
tömeg% = tömeg / tömeg%
A tömeg% -ot "tömeg% -nak" kell értelmezni, ami azt jelenti, hogy az oldat összetételét egy bizonyos anyag tömege jellemzi a hígítószer tömegéhez viszonyítva. Például az ecetsav 10 tömeg% -os oldata azt jelenti, hogy 100 g oldat 10 g ecetsavat és 90 g vizet tartalmaz.
tömeg / térfogat% = tömeg / térfogat%
A tömeg / térfogat% -ot "térfogatszázaléknak" kell értelmezni, ami azt jelenti, hogy az oldat összetételét egy bizonyos anyag tömege jellemzi a hígítószer térfogatához képest. Akkor kell használni, ha arról beszélünk, hogy egy szilárd vegyszert folyékony hígítószerben oldunk. Például egy 10 tömeg% -os NaCl-oldat azt jelenti, hogy 10 g NaCl-ot adunk az oldathoz, amelynek végső térfogatát 100 ml-re növeljük.
% v / v =% térfogat / térfogat
A tömeg / térfogat% -ot "térfogat-térfogat% -nak" kell értelmezni, ami azt jelenti, hogy az oldat összetételét egy bizonyos anyag tömege jellemzi a hígítószer térfogatához viszonyítva. Akkor kell használni, ha folyékony vegyszer folyékony hígítószerben történő oldásáról beszélünk. Például egy 10 térfogat% -os sósavoldat azt jelenti, hogy 10 ml sósavat adunk 90 ml vízhez, hogy 100 ml végtérfogatú oldatot kapjunk.
Hígító készlet megoldások százalékos arányban
A hígítási egyenlet akkor is működik, ha nincs az állományhoz kapcsolódó molaritás. Tegyük fel, hogy valaki ad egy 10% -os nátrium-azid törzsoldatot, és 500 ml 0,1% -os oldatot kell készítenie. Ehhez ugyanazt az egyenletet használhatja, mint az itt látható:
Ez azt jelenti, hogy 5 ml 10% -os törzsoldatra és 495 ml hígítóra lesz szüksége.
Mindaddig, amíg három információja van a csatlakoztatáshoz hígítási egyenlet az utolsó ismeretlenre képes lesz megoldani. Most van egy gyors módja a hígítások kiszámításának, ha van alapoldata.
