Ha a titrálás során figyelemmel kíséri a pH-értéket, utólag ábrázolhatja adatait, hogy titrálási görbének nevezett grafikont készítsen. Ezzel a görbével állapítsa meg a vegyi anyag koncentrációját az elemzésre szolgáló oldatban, más néven analitnak. A titrálási görbe azon pontját, amelyben az összes analit semlegesült, ekvivalenciapontnak nevezzük, és a grafikonon inflexiós pontként jelenik meg - a teljes görbe legmeredekebb része, amely általában s alakú. Miután megtalálta az egyenértékűségi pontot a görbéjén, készen áll a számításra.
Határozza meg, hogy mennyi titrálót (a vegyszert adott hozzá az analithoz a titrálás során) elért az ekvivalencia ponthoz. Ha több ekvivalencia pont van a grafikonon, válassza az elsőt, vagyis azt, amelyik a grafikontól balra áll. Ha egy házi feladat titrálási görbét ad egy nem végzett kísérlethez, akkor a hozzáadott titráns térfogata az x tengelyen van. Keresse meg az x értékét az ekvivalencia ponton, hogy megtalálja az oda jutáshoz használt titráns térfogatát.
Szorozzuk meg az alkalmazott titráns térfogatát koncentrációjával. Ha kísérletet végzett a laboratóriumban, a titrálás elvégzése előtt kitalálta a titráns koncentrációját. Alternatív megoldásként egy házi feladatnak meg kell adnia a titráns koncentrációját, amelyet a számításai során használhat. Ne felejtse el megváltoztatni a térfogatot milliliterről literre. Például, ha a hozzáadott titráns térfogata 200 ml, koncentrációja pedig 0,1 mol, akkor 1000-gyel osztva milliliterről literre váltanánk. Ezért 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L Ezután szorozzuk meg a molaritást a térfogattal az alábbiak szerint: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Ez biztosítja az első ekvivalenciapont eléréséhez hozzáadott titráló vegyszer mennyiségét.
Határozza meg az eredetileg jelen lévő analit móljainak számát. Ez megegyezik az első ekvivalenciapont eléréséhez szükséges titráló mólok számával - ugyanazzal a számmal, amelyet az imént a 2. lépésben számított ki. Például, ha hozzáadott 0,01 mol titrált az első ekvivalenciapont eléréséhez, akkor tudja, hogy 0,01 mol analit volt jelen.
Osszuk el a jelen lévő analit móljainak számát az analit eredeti térfogatával. Például, ha az analit eredeti térfogata 500 ml volt, osszuk el 1000 ml / l-rel, hogy 0,5 L-t kapjunk. A 0,01 mol analitet elosztva 0,5 literrel 0,02 mol / liter értéket kapunk. Ez a koncentráció vagy molaritás.
Hivatkozások
- Purdue Egyetem: Sav / bázis titrálás
- Guelphi Egyetem: Titrációs görbék
Tippek
- Az analitban lévő poliprotinsav vagy -bázis több ekvivalencia ponttal rendelkező titrálási görbét eredményez. Bármelyik ekvivalencia pontot használhatja a számítás során, de a legegyszerűbb az elsőt általános szabályként használni.
A szerzőről
A San Diegóban működő John Brennan 2006 óta ír a tudományról és a környezetről. Cikkei megjelentek a "Plenty", a "San Diego Reader", a "Santa Barbara Independent" és az "East Bay" lapokban. Havonta. "Brennan biológiai tudományokból szerzett diplomát a Kaliforniai Egyetemen, San Diegóban.