Az ammónium-klorid, más néven Sal ammónia, ammónia (NH3) és klór (Cl) vegyülete. NH4Cl szimbólummal jelölik, és szilárd kristályos formában van. Ez a vegyület vízoldható ammóniumsó, és a vizes ammónium-klorid enyhén savas. Az ammónium-kloridot úgy állítják elő, hogy ammóniát (NH3) sósavval (HCl) reagáltatnak: NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az ammónium-klorid, az ammónia vízoldható sója, vízalapú oldatként enyhén savas. Az ammónium-klorid (Cl-) savas komponense vízben oldva hidrogén (H +) ionokat képez. A bázikus komponens (NH4 +) vízben oldva hidroxid (OH-) ionokat termel.
Vizes ammónium-klorid
Ha oldjuk az ammónium-klorid kristályokat vízben (H2O), az ammónium-klorid vegyület összetevő ionjaira bomlik: NH4 + és Cl-. A disszociációs kémiai reakció: NH4Cl (szilárd) = NH4 + (vizes) + Cl- (vizes). NH4 + (vizes) + H2O (folyékony) = NH3 (vizes) + H3O + (vizes) H3O + + OH- = 2H2O. A vízmolekulák ezen sajátos reakciója reverzibilis, mivel az ilyen H2O-molekulák disszociálva H3O + és OH- képződnek és asszociálódnak H2O molekulákká. Az ammónium-klorid kristályosítással visszanyeri szilárd formáját.
Savas komponens
Az ammónium-klorid savas vagy bázikus komponenseit csak vizes formájában lehet meghatározni a vegyület vízzel történő feloldásával. A savas komponens vízben oldva hidrogén (H +) ionokat termel. Cl- az ammónium-klorid savas komponense. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (1. egyenlet). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (2. egyenlet). A klorid (Cl-) először vízzel (H2O) társul, sósavat (HCl) képez, és a HCl disszociációja hidrogénionokat (H +) eredményez.
Alapkomponens
Az alapkomponens vízben oldva hidroxid (OH-) ionokat termel. Az ammónium-klorid vizes oldatában az ammóniumionok (NH4 +) először H2O-val társulnak, és ammónia- és hidroxidionokat képeznek. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (3. egyenlet). Mivel az ammóniumionok hidroxidionokat termelnek, az NH4 + az alapkomponens.
Savas természet és felhasználás
Az ammónium-klorid enyhén savas jellege a sósav (HCl) képződésének köszönhető, mivel a HCl erős sav, és hatása domináns. PH-mérő segítségével határozza meg a savas vagy bázikus természetet. Az ammónium-kloridot műtrágyaként használják olyan növények termesztésére, mint a kukorica, a búza, az alig és a rizs, magasabb ammónia-tartalma miatt. Hókezeléshez sípályákon is használják nulla Celsius fok / 32 Fahrenheit fok feletti hőmérsékleten a hó keményítésére.