Mennyi víz szükséges a só feloldásához?

Szobahőmérsékleten legalább 100 gramm vízre van szükség, hogy kb. 35 gramm só feloldódjon; ha azonban a hőmérséklet változik, akkor változik az a sómennyiség is, amelyet a víz fel tud oldani. Azt a pontot, ahol a víz már nem képes feloldani a sót, telítettségnek nevezzük, és ez akkor történik, amikor a hozzáadott só csak az oldat aljára kerül. Számos tényező is megkönnyíti a só vízben való oldhatóságát.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Általában 35 gramm sót feloldhat 100 ml vízben. A hőmérséklet növelése azonban hozzájárulhat a további oldódáshoz.

A legtöbb anyag a hőmérséklet növekedésével egyenes arányban diffundál a vízben. Néhány elem a víz legkisebb hőmérséklet-emelkedésével is könnyen feloldódik, például só-kálium-nitrát. A nátrium-klorid vagy az asztali só oldhatóságát csak kismértékben befolyásolja a hőmérséklet-emelkedés. Ettől eltekintve a só megnöveli a víz forrási hőmérsékletét is. 100 gramm majdnem forrásban lévő vízzel (kb. 200–221 ° F) hozzáadhat körülbelül 40 gramm sót, mielőtt telítődik.

A só gyorsabban oldódik forró vízben, mint hideg vízben. A melegítéssel ellentétben a só csökkenti a víz fagyási hőmérsékletét. A só oldott anyagként való hozzáadása vízhez (oldószerhez) a víz fagyási hőmérsékletén megzavarja a víz egyensúlyát. A sómolekulák versenyeznek és kiszorítják a vízmolekulákat, de taszítják az ebben a szakaszban keletkező jeget. A só növeli a víz olvadáspontját, vagyis a só lelassítja a jég olvadását. További só hozzáadása lényegesen alacsonyabb olvadási és fagyáspontot eredményez a víz számára.

Telítetlen sóoldatban az oldott molekula (só) az oldószer (víz) által hidratálódik, ezáltal csökken a sókristályok mérete és végül feloldódik a só. Telített oldatban egy olyan egyensúlyi pontot érünk el, ahol a kristályrészecskék folyamatosan oszlanak el, vagy ragaszkodnak a kristályhoz, így kisebb méretű kristályokat képeznek a vízben. Szobahőmérsékleten a telítettségi pont akkor érhető el, amikor a víz már nem képes befogadni egyetlen sómolekulát sem, ezáltal két különálló oldott (só) és oldószer (víz) réteget képez. A víz fagyáspontja alatti, körülbelül -5,98 F fok körüli fokokban a víz már nem képes több sómolekulát megtartani. Ezen a ponton szilárd jég és kristálysó keverékét figyelhetjük meg.

A só vízben való oldhatóságának vizsgálata során figyelembe kell venni a felhasznált sót. Például a kősó kevésbé könnyen diffundál, mint az étkezési só vagy a konzerves só. Ugyanis a kősó több szennyeződést tartalmaz, amelyeknek több időbe telik, amíg a vízmolekulák felbomlanak.